【推荐1】下列实验方案，能达到相应目的的是

	A	B	C	D
目的	验证氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞ I2	验证热稳定性： Na2CO3 ＞NaHCO3	研究浓度对化学平衡的影响	研究浓度对化学反应速率的影响
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是

A．Na与水反应时， 增加水的用量

B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2时， 改用浓硫酸

C．盐酸与 NaOH 溶液反应时， 增大压强

D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状

【推荐3】在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。下列有关叙述正确的是

A．加入少量碳后，CO浓度增加

B．气体的密度不随时间而改变，说明反应已达到平衡

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若2molH－O键断裂，同时有1molH－H键生成，说明反应已达到平衡

【推荐1】已知反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)　ΔH＜0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是。

①b点的操作为拉伸注射器
②d点v_正＜v_逆
③c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄) 减小，
④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＜T(c)
⑤若容器绝热，则平衡常数K_a＞K_c

A．①③⑤

B．②③④

C．①③④

D．②④⑤

【推荐2】在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO₂₍g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n(CO₂)=n(H₂)=a mol；n(CO₂)=a mol，n(H₂)=2amol；n(CO₂) =n(H₂)=n(H₂O)=amol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．乙>甲>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．甲>乙>丙

【推荐3】浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中，存在水解平衡：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe(OH)₂+2H⁺。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色

A．浅绿色略变深

B．颜色基本不变

C．变黄

D．变为红褐色。

【推荐1】下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜	向试管中加入溶液，滴加5滴溶液
B	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴溶液，观察溶液是否变红
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
D	净化天然气样品(含有、乙烯杂质)	气体依次通过盛有酸性溶液的洗气瓶、装有碱石灰的球形干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

下列分析不正确的是

A．CaCO3固体中不存在自由移动的离子

B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-

C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D．将①中固体加入④中，发生反应：

【推荐3】下列操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定溶液的pH值	用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B	验证，可以转化为	向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C	测定溶液的浓度	用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D	验证溶液是否变质	向溶液中先加，再滴加几滴溶液

A．A

B．B

C．C

D．D