1 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

2 . 向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是

A．溶液pH减小

B．溶液颜色变深

C．漂白性增强

D．导电性减弱

3 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 三元锂电池的正极材料中可含有大量的金属锂元素(LiCo_1-x-yMn_xNi_yO₂)，还含有铝箔、碳和有机粘结剂等杂质。用废旧正极材料回收镍、钴、锰等金属的流程如图所示。

(1)灼烧的目的是_______。
(2)酸浸后，Ni、Co、Mn元素均以+2价形式存在。酸浸时含Co物质(以LiCoO₂表示)发生反应的化学方程式为_______。
(3)沉锰时，需先加入适量K₂S₂O₈，将部分Mn²⁺氧化成，沉锰时生成MnO₂的离子方程式为_______。
(4)萃取和反萃取的过程表示为：Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺，反萃取时加入的物质X为_______（填化学式），请从化学平衡的角度说明所加物质的作用_______。
(5)从水相回收镍时，需往混合溶液中加入氢氧化钠，以获取Ni(OH)₂。常温下，为使Ni²⁺完全沉淀，溶液的pH至少应大于_______（当c(Ni²⁺)<10^-5mol/L时，视为沉淀完全，)
(6)CoSO₄·7H₂O受热时，剩余固体的物质的质量随温度变化情况如图所示，物质B的化学式为_______。

5 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。

6 . 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液	酸性溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有
B	用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	正向移动
C	将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡正向移动
D	将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中	产生白色沉淀	该气体中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 钯催化剂(主要成分为，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，易被氧化为难溶于酸的而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。

(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_______(填标号)。
A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比混合)       B.盐酸和       C.盐酸和
②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______。

(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，(为阴离子交换树脂)。
①“离子交换”流出液中阳离子有、_______(填离子符号)。
②淋洗液需保持小于2的原因是_______。
(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)。“沉钯”的目的是_______。
(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由生成海绵钯的化学方程式为_______。
(6)该工艺流程中可循环利用的物质有_______。

8 . 以CO₂和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．总反应为：

B．乙是该反应的中间体

C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变

D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动