【推荐1】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=b kJ·mol^-1，下列结论中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的ΔH＜0

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量大于2a mol

【推荐2】在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是

A．m+n < p+q	B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高	D．C的体积分数增加

【推荐3】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡时的混合气体加压后颜色变深

B．的平衡体系，加入少量固体后溶液颜色加深

C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率

D．合成反应，为提高的产率，应采取升高温度的措施

【推荐1】在恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同温度下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H <0。 CH₃OH 的体积分数与起始时H₂与CO₂的投料比值的关系如图甲所示，投料比值 一定时，CH₃OH的浓度与温度的关系如图乙所示。

下列推断正确的是

A．图甲中，T1>T2

B．图甲中，CO2的转化率： b>a>c

C．图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动

D．图乙中，CO2的转化率： e>d>f

【推荐2】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

【推荐3】下列叙述中正确的是

A．pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

B．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

D．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

【推荐1】近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为体积恒定不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O₂)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是

A．图中x、y、z三点平衡常数的大小为：x=y＜z

B．300℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为88％

C．对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率

D．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1

【推荐2】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋	该反应的反应物总能量高于生成物总能量
B	1mol•L－1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强	NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质
C	装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	NO2转化为N2O4的反应吸热
D	FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体	FeCl3可用作消毒剂

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化