1 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2 . 在恒容密闭容器中充入一定量的NO₂(g)和N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线①表示NO2的百分含量

B．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=4

C．1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

3 . 在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．

B．

C．

D．

4 . 在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡： (橙色)+H₂O(黄色)+2H⁺，下列说法正确的是(            )

A．该反应属于氧化还原反应

B．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液橙色加深

C．向该溶液中滴加少量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．该反应的平衡常数表达式是

5 . 工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线___________。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）