1 . 下列图示变化为吸热反应的是

A．	B．
C．	D．

2 . 以含钛高炉渣(主要成分为，还含有少量CaO、Fe₂O₃、)为原料生产的工艺流程如下：

已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
沉淀完全的pH	2.5	8.3	2.8

请回答以下问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________(任写一条)。
(3)加入时所发生氧化还原反应的离子方程式为___________。

3 . 氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl₂+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N₂可用装置A制备。盛放饱和NaNO₂溶液的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是___________。
(3)实验中，先向D中通入___________(填“N₂”或“Cl₂”)，此操作的目的是___________。
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体___________(填化学式)。
(5)向盛有少量Na₂S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl₃溶液，溶液显红色，其原因是___________(用离子方程式说明)。

4 . 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。

(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为___________。
(3)当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。

实验标号			V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10

通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：

(4)①实验C、D、E探究___________溶液浓度对反应速率的影响。
②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，___________溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。
Ⅳ．探究性质
资料：在酸性溶液中氧化，反应为：。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
(5)某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，请写出与反应的离子方程式___________。

5 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

7 . 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

   

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

8 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

9 . 某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反应是
   

A．

B．

C．

D．

10 . 制备过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
   

A．，	B．中共价键的键能约为
C．	D．很小，说明沸点很高