1 . 下列现象能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
③SO₂与O₂生成SO₃的反应，往往需要使用催化剂
④H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

A．①和②

B．①和④

C．②和③

D．①②④

2 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．重铬酸钾液液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集

D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：

3 . “绿水青山就是金山银山”，现在人们越来越注重对环境的保护，污水的处理和废旧电池的回收成为环境保护的重要课题。
Ⅰ.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂O和CrO)，其流程为

已知步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^-(aq)　K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32。
(1)步骤①中存在反应2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，能出现的现象是_______，原因是 _______ 。
(2)步骤③中，当将溶液的pH调节至 _______时，可认为废水中的铬元素已基本除尽。(当溶液中c(Cr^3＋)≤10^-5mol·L^-1时，可视作该离子沉淀完全)
Ⅱ.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋；
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
(3)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ_______(填化学式)，则pH₁_______pH₂(填“>”“=”或“＜”)。
(4)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_______。第③步反应后的操作名称是 _______。
(5)试写出⑥的离子方程式_______。

4 . 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是

A．Q变小，K不变，O2转化率减小	B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大	D．Q不变，K变大，O2转化率增大

5 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

6 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

7 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

9 . 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)，设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

B．图中Z的大小关系为a>3>b

C．该反应的焓变ΔH>0

D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小

10 . Ⅰ.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

已知：2NO₂N₂O₄ ΔH<0。
(1)A瓶中气体颜色____，理由是____。
(2)B瓶中气体颜色____，理由是____。
Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr₂O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(3)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为____。
(4)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈___色，因为____。
(5)向原溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡____，溶液颜色将____。