1 . “绿水青山就是金山银山”，现在人们越来越注重对环境的保护，污水的处理和废旧电池的回收成为环境保护的重要课题。
Ⅰ.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂O和CrO)，其流程为

已知步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^-(aq)　K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32。
(1)步骤①中存在反应2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，能出现的现象是_______，原因是 _______ 。
(2)步骤③中，当将溶液的pH调节至 _______时，可认为废水中的铬元素已基本除尽。(当溶液中c(Cr^3＋)≤10^-5mol·L^-1时，可视作该离子沉淀完全)
Ⅱ.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋；
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
(3)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ_______(填化学式)，则pH₁_______pH₂(填“>”“=”或“＜”)。
(4)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_______。第③步反应后的操作名称是 _______。
(5)试写出⑥的离子方程式_______。

2 . 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率

C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解

D．久置的氯水黄绿色会褪去

3 . 根据下列实验设计，回答问题：
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：_______。

(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡影响。已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为_______，用平衡移动原理解释原因：______________。

(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：，某小组也用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
ⅰ	向一支试管中先加入5mL 0.01mol/L酸性溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL 0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ⅱ	向另一支试管中先加入5mL 0.01mol/L酸性溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL 0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是_______。
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL 0.01mol/L酸性溶液，_______，最后加入5mL 0.1mol/L草酸溶液。
③基于以上实验与分析，推测实验(Ⅲ)设计_______(填“能”或“不能”)达到实验目的。

4 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺ ΔH<0。取2 mL 0.1 mol/L K₂Cr₂O₇，溶液进行以下实验，溶液颜色变浅且平衡正向移动的是

A．加入KCl(s)	B．滴加少量6mol/LKOH溶液
C．加热溶液	D．滴加少量6mol/LH2SO4溶液

5 . 某温度下，反应 CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)⇌CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．加压，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动

B．加入催化剂，CH2=CH2的平衡转化率增大

C．再充入一定量CH2=CH2，CH2=CH2的平衡转化率增大

D．分离出CH3CH2OH(g)，υ逆减小，平衡正向移动

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

C．增大压强(减小容器的容积)，与混合气体的平衡体系颜色先变深后变浅

D．增大压强(减小容器的容积)，、、HI混合气体的平衡体系颜色变深

7 . 关于合成氨工业的说法中不正确的是

A．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高

B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率

D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能

8 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知：溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)   。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是。

A．①溶液呈蓝色	B．②中黄色物质是
C．若对①加热，溶液可能会变为绿色	D．若取②中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色

10 . “哈伯法”合成氨的反应：△H，相关键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能()	946.0	436.0	390.8

(1)ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化

D．反应容器中，的物质的量的比值不再发生变化

(3)结合平衡移动原理解释“哈伯法”中“分离液氨”的目的：_______。
(4)向恒温恒容的密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为25.0%，则的平衡转化率_______。第一次平衡后充入适量，再次平衡时的体积分数_______25.0%。(填“大于”“小于”或“等于”)