K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+ ΔH<0。取2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7,溶液进行以下实验,溶液颜色变浅且平衡正向移动的是
A.加入KCl(s) | B.滴加少量6mol/LKOH溶液 |
C.加热溶液 | D.滴加少量6mol/LH2SO4溶液 |
更新时间:2022-11-27 09:45:21
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【推荐1】已知反应,mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时,若升高体系温度,下列说法正确的是( )
A.△H增大 | B.υ(X)正:υ(Y)正=m:n |
C.平衡常数K增大 | D.混合气体的平均相对分子质量变大 |
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【推荐2】将装入带活塞的密闭容器中,当反应达到平衡后,改变下列一个条件其中叙述正确的是
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 |
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 |
C.恒温恒压时,充入稀有气体,的转化率减小 |
D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 |
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单选题
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【推荐1】红棕色 无色。将一定量的充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示气体颜色越深,透光率越小。下列说法不正确的是
A.a点达到了平衡状态 |
B.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 |
C.d点:v(正)<v(逆) |
D.若在c点将温度降低,其透光率将增大 |
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解题方法
【推荐2】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol -1 ,一定条件下,1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应,10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A.10min时,容器内的压强是反应前的0.9倍 |
B.10min 时,X 的转化率为80% |
C.10min内,用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1 |
D.前5分钟内,X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ |
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【推荐3】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q |
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n |
C.若m+n≠p+q,温度不变时压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小 |
D.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a |
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【推荐1】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
B.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱,增大氧气浓度缓解病情 |
C.啤酒瓶开启后,马上泛起大量泡沫 |
D.工业合成氨在高温条件下进行 |
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【推荐2】反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是
①温度、容积不变时,通入SO2气体
②移走一部分NH4HS固体
③容积不变,充入氮气
④充入氮气,保持压强不变
①温度、容积不变时,通入SO2气体
②移走一部分NH4HS固体
③容积不变,充入氮气
④充入氮气,保持压强不变
A.①② | B.①③ | C.①②③ | D.②③ |
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【推荐1】已知反应:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系,图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
A.图甲中W2>1 |
B.图乙中,A线表示逆反应的平衡常数 |
C.温度为T1,W=2时,Cl2的转化率为50% |
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强增大 |
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解题方法
【推荐2】已知某可逆反应: mA (g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是:
A., , m+n>r,正反应吸热 |
B., , m+n<r,正反应吸热 |
C., ,m+n<r,正反应放热 |
D. , , m+n>r,正反应放热 |
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