某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
| A．加压，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动 |
| B．加入催化剂，CH2=CH2的平衡转化率增大 |
| C．再充入一定量CH2=CH2，CH2=CH2的平衡转化率增大 |
| D．分离出CH3CH2OH(g)，υ逆减小，平衡正向移动 |
更新时间：2022-11-27 09:45:21
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【推荐1】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是
| A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 |
| C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 |
| D．反应在1min末生成CO2的反应速率为v(CO2)=0.05 mol·L-1·min-1 |
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解题方法
【推荐2】芬顿试剂是以
和
组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是
和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是| A．起到催化作用 |
B．基元反应1的方程式为： |
| C．基元反应1的活化能比基元反应2的高 |
D．图示过程中， 会发生变化 |
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为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是
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【推荐1】一定条件下，
与
发生反应：
。设起始
，在恒压下，平衡时体积分数
与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确 的是
与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时体积分数与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法 A．该反应的 |
B．图中Z的大小关系： |
C．图中X点对应的平衡混合物中 >3 |
| D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ψ(CH4)增大 |
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单选题
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名校
【推荐2】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是
| A．平衡时，X的转化率为20% |
| B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 |
| C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |
| D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1 |
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ｐ
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解题方法
【推荐1】下列操作或现象以及解释(或目的)均正确的是( )
| 选项 | 操作或现象 | 解释或目的 |
| A | 向 与 等体积混合后的体系中加入几滴 ，立即出现黑色沉淀 |  |
| B | 向2支盛有5mL不同浓度 溶液的试管中同时加入 溶液 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| C | 将少量浓硫酸滴入重铬酸钾溶液，溶液橙色加深 | 浓度增大导致K2Cr2O7溶液中的化学平衡向Cr2O 方向移动 |
| D | 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH | 比较HF与HClO的酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨 |
| B．2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度颜色加深 |
| C．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g) |
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解题方法
【推荐1】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)
E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）| A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1 |
| B．0~4min内，v(M)=0.8mol·L-1·min-1 |
| C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D．4min时，M的转化率为80% |
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【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业合成氨时选择较高温度下进行 |
B． 氧化为 在实际生产中通常采用常压 |
C．在一定条件下的密闭容器中发生反应：  ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率 |
D．如图所示，曲线a表示放热反应 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。增大压强使反应过程按曲线b进行 |
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