在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g),当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1 |
B.0~4min内,v(M)=0.8mol·L-1·min-1 |
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小 |
D.4min时,M的转化率为80% |
更新时间:2019-11-25 13:13:58
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【推荐1】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 |
B.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) |
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
D.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) |
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【推荐2】等质量的、两种短周期金属粉末,分别与足量的盐酸溶液反应,产生体积(同温同压)与时间的关系如图所示。提示:用单位时间内固体质量变化表示固体与酸反应的速率。下列推断可能正确的是
A.、的摩尔质量之比为9∶8 |
B.、的最高正化合价之比为2∶3 |
C.、的反应速率之比为1∶3 |
D.等物质的量的、完全反应生成的质量之比为3∶4 |
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【推荐1】某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) ∆H1<0
②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) ∆H2>0
下列叙述正确的是
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) ∆H1<0
②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) ∆H2>0
下列叙述正确的是
A.通入适量X,则M的浓度增大 | B.加入适量Z,反应①的v逆增大v正不变 |
C.通入适量Ne,①平衡正向移动 | D.降低温度时,则Q的浓度一定减小 |
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【推荐2】氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A.反应的ΔS>0 |
B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) |
C.反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 |
D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 |
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【推荐1】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应,若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列说法正确的是
A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 |
B.2s时物质A的转化率为70% |
C.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 |
D.2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1 |
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【推荐2】合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH< 0,下列措施中,能提高CO转化率的是( )
A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大水蒸气浓度 | D.增大CO浓度 |
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【推荐3】把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡状态,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是
A.x=4 |
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 |
C.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1 |
D.达到平衡状态时A的转化率为40% |
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