1 . 在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (ΔH>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施

A．减小C的浓度

B．增大压强

C．升高温度

D．使用催化剂

2 . 完成下列问题
(1)如图中，，，根据要求回答问题：

如图是1mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)   ΔH<0，达到平衡后，测得c(H₂)=0.08mol/L。
保持容器容积不变，向其中再加入1molH₂，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K=___________。

3 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O(橙色)＋H₂O 2CrO(黄色)＋2H^＋。
②Cr^3＋(绿色)

(1)i可证明反应Cr₂O＋H₂O 2CrO＋2H^＋的正反应是___(填“吸热”或“放热”)。
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。
(3)iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_____。

4 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：
请回答下列问题：
(1)K₂Cr₂O₇溶液中反应平衡常数的表达式为___________。
(2)复分解法制备重铬酸钾：以Na₂CrO₄溶液为原料，步骤如下：
①先向Na₂CrO₄溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是___________。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K₂Cr₂O₇粗产品。则相同温度时的溶解度：Na₂Cr₂O₇___________K₂Cr₂O₇(填“>”“<”或“=”)。
(3)K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
(ⅰ)   
(ⅱ)   

①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②在0.10 mol⋅L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中设、、的平衡浓度分别为x、y、z mol·L^-1，则x、y、z之间的关系式为_______=0.10。
③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K₂Cr₂O₇稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ₁、λ₂和λ₃中，与的最接近的是_______；溶液pH从a变到b的过程中，的值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。
(2)实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，
①依据题意写出其中的离子方程式___________，
②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________；
③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”)
(3)实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液	前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液	内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色

①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。
③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

7 . 能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出气体	B．增大的浓度
C．适当降低温度	D．选择高效催化剂

8 . 实验小组探究外界因素对平衡的影响。
Ⅰ．探究对该平衡的影响。
将1 mL 0.005 mol⋅L 溶液(接近无色)和1 mL 0.01 mol⋅L KSCN溶液混合，得到红色溶液。(在溶液中存在平衡：)
(1)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度增大，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

【查阅资料】与、均能以下反应：
(黄色)；(无色)
【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因(实验①②均重新制备红色溶液)

编号	操作	现象
①	向2 mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol·L KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(2)实验①的目的是___________。
(3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。
【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
乙同学认为，原溶液中存在和，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是或。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是。

编号	操作	现象
③	取1 mL 0.0025 mol·LA溶液，加入1 mL 0.01 mol·LKSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L 溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1 mL 0.005 mol·L溶液，加入B，再加入5滴1.5 mol·L溶液	无明显现象

(4)请将实验③、④的操作补充完整： A．___________；B．___________。
Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。
(5)该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。

编号	/mL	V(KSCN)/mL	/mL	/mol·L
⑤	10	10	0
⑥	2	a	b

___________，___________。理论预测，加水稀释，该平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。和的关系是___________(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。

9 . 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对性质进行如图实验。
Ⅰ．验证的还原性
查阅资料：溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水

①不溶于饱和食盐水的原因是________（用平衡移动原理解释）。
②取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量气泡（该气体可使余烬复燃），还观察到溶液颜色发生的变化是________。
Ⅱ．探究、对分解的影响。记录数据如下：

	实验序号	添加试剂及用量	完全分解所需时间/min
	1	溶液
	2	溶液

(2)实验结果显示，可得出的结论是：________（填化学式）更有利于分解。
(3)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为________的________（填化学式）溶液和________（填化学式）溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。
(4)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下：
A．溶液，B．少量KCl固体，C．溶液，D．少量固体

	实验序号	添加试剂	完全分解所需时间/min
	3	需同时加入溶液和①________（填标号）
	4	需同时加入溶液和②________（填标号）

(5)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为________（填“增强”或“减弱”，下同）的催化效果，________的催化效果。

10 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业的反应：，增大压强有利于氨的合成

B．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．用饱和食盐水吸收氯气中的HCl