1 . Ⅰ.已知常温时，Kw=1.0×10^—14.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L^—1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L^—1的HCl溶液，丙为0.01mol·L^—1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。
(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________、___________(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.01mol·L^—1的CH₃COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
①n(H^＋)②c(H^＋)③④c(OH^—)·c(H^＋)⑤
Ⅱ.常温时，分别向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

(1)CH₃COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：___________(离子方程式表示)，a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：___________。
(2)c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：___________。
(3)a点对应的溶液中存在关系式：c(H⁺)+c(CH₃COOH)－c(OH^—)___________0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，b点对应的溶液中：c(Na⁺)___________c(CH₃COO^—)。
(4)滴定HCl溶液时，pH的突变范围(比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL)为：___________。