1 . 下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向1mL 2 mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B	向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液	无明显现象	NH3·H2O和AgNO3不反应
C	向试管中某溶液加入NaOH溶液	试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝	溶液中无NH4+
D	浓硫酸加入Cu片后，加热	有白色固体生成	白色固体为CuSO4

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 镁橄榄石主要成分是Mg₂SiO₄，电解法促进镁橄榄石固定CO₂的工艺流程如下图所示：
已知：Mg₂SiO₄(s)+4HCl(aq)2MgCl₂(aq)+SiO₂(s)+2H₂O(l) △H =－49.04 kJ·mol^-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO₂(g)=NaHCO₃(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是________，横线上的物质有（填化学式）________。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）________。

A．CaCl2	B．NH3·H2O
C．Na2CO3	D．H2O

（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因______________________。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是_________。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）_________。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为__________。

3 . 25 ℃时，三种难溶银盐的K_sp与颜色如表所示，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白色	砖红色	黄色
Ksp	1.8×10－10	1.0×10－12	8.5×10－17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1

C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

4 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	证明温度 对平衡移动的影响	验证铁 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5 mol³·L^－3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)=0.034 mol•L^－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是

A．

B．

C．

D．