1 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

2 . 是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“焙烧”时，加入的作用是作还原剂

B．焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾

C．“滤饼1”的主要成分是

D．“沉锂”时，发生反应的离子方程式为

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=2HClO＋CO

B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)=SO(aq)＋CaCO3(s)

C．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋6H2O

D．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑

4 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象	探究金属的电化学保护法
B	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为，溶解度小于溶解度
C	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
D	室温下，测定浓度均为的与溶液的溶液的大	结合的能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(3)已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
(4)从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

6 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．L1对应的是与的关系变化

B．p点的结晶速率小于其溶解速率

C．将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为

D．q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动

7 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O的水解)。其中X^n-表示或，下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为

B．点表示的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常数为108.04

8 . 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，的平衡常数

B．常温下，饱和溶液中的数量级为

C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率

D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动

10 . 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：

离子	开始沉淀时的	完全沉淀时的
	6.3	9.7
	2.2	3.2
	6.4	8.4

根据要求回答下列问题
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有______________种，画出基态原子的价电子轨道表示式______________。
(2)向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为_______________________________________，当时，可认为已沉淀完全，此时溶液中的浓度不小于_____________。[已知：]
(3)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成，试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________；
②调节滤液Ⅱ的，应控制在范围为__________________________；
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______________________________________。