【推荐1】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

化合物	溶度积（25℃）	化合物	溶度积（25℃）
FeCO3	3.2×10－11	Fe(OH)3	4.0×10－38
Fe(OH)2	8.0×10－11	FeS	6.3×10－18

A．在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B．将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C．增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D．将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

【推荐2】通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl₃)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12。
下列说法正确的是

A．滴定选用的指示剂为甲基橙

B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%

C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化

D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

【推荐3】室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，滤渣仍有剩余。已知。下列说法正确的是

A．沉淀的转化只能按照溶解度由大到小的方向进行

B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为

C．过滤后所得清液中一定存在：且

D．若反应能够正向进行，则需要满足条件：

【推荐2】室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

选项	实验操作和现象
1	向0.1溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
2	用pH试纸测定0.1溶液的pH，测得pH约为8
3	向0.1溶液中加入过量0.2溶液，产生白色沉淀
4	向0.1溶液中滴加等体积的0.1HCl溶液，测得pH约为5.5

下列有关说法正确的是

A．实验1说明具有漂白性

B．0.1溶液中存在

C．实验3反应静置后的上层清液中有

D．实验4得到的溶液中

【推荐3】常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线

B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点

C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和

D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变

【推荐1】室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．过滤后所得滤液中一定存在：

C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：

D．从实验现象可以得出该温度下

【推荐2】某废水处理过程中始终保持，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是

A．④为pH与的关系曲线

B．p点生成的沉淀中含有和

C．

D．

【推荐3】利用平衡移动原理，分析25℃下Mg²⁺在不同pH的0.1mol/L Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：①，
②溶液中平衡时物质的量分数
③，
下列说法不正确的是

A．的一级水解平衡常数的数量级为

B．当且调节溶液的pH=12时，有沉淀生成

C．当且调节溶液的pH=9时，平衡后溶液中存在：

D．当调节溶液的pH=12时，该体系中的可逆反应正向移动