【推荐1】已知某二元酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6。常温下，用0.10mol·L^-1的KOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L^-1的NaHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．c点溶液pH在9～10之间

B．b点的混合溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C．a点的混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(K+)>c(HA-)

D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

【推荐2】常温时，下列关于微粒浓度关系的说法正确的是

A．向溶液加至中性：

B．的溶液与的溶液混合：

C．溶液中：

D．①溶液，②溶液，③溶液，同温时由大到小的顺序为：③>②>①

【推荐3】常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．常温下：

B．HC的电离度：a点点

C．当时，HA溶液的pH为8

D．当时，三种溶液同时升高温度，减小

【推荐1】室温下，下列实验过程能达到预期目的的是

选项	实验过程	实验目的
A	向 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，生成淡黄色沉淀	证明 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B	相同条件下，分别用 pH 试纸测定0.1 mol/LNaClO 溶液、0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH	比较HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱
C	苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3 溶液中，产生淡黄色沉淀	证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应
D	向 NaAlO2 溶液中加入NaHCO3 溶液，观察到有白色沉淀生成	证明AlO得质子的能力强于CO

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（     ）

A．NH4Cl

B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．(NH4)2CO3

D．CH3COONH4

【推荐1】室温时，用0.100mol· L ^－1AgNO₃溶液滴定50.0mL0.0500mol· L ^－1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl^－)]。下列有关描述错误的是
   

A．室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B．室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

C．相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d

D．相同实验条件下，若改用0.0500mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动

【推荐2】已知25℃时，CaCO₃饱和溶液中c(Ca^2＋)为5.3×10^－5 mol·L^－1 MgCO₃的饱和溶液中c(Mg^2＋)为2.6×10^－3 mol·L^－1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L^－1的CaCl₂和MgCl₂溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A．25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C．滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D．滤液M中：＝

【推荐3】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(K_sp)：

化学式	Mg(OH)2	MgF2	Fe(OH)3	AgCl	Cu(OH)2	Ag2CrO4
溶度积	5.6×10-12	7.4×10-11	4 .0×10-38	1.8×10-10	2.2×10-20	2.0×10-12

下列说法不正确的是（     ）

A．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（       ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色	气体X一定是SO2
B	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比CO32-强
C	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
B	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液	溶液由红色变为黄色	KC1溶液具有碱性
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为 CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡	B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀	C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生	D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来

A．A

B．B

C．C...

D．D