1 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：

B．闪锌矿(ZnS)中加硫酸铜溶液制铜蓝(CuS)：

C．铅酸蓄电池阳极反应式：

D．溶液水解：

2 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是

A．b点表示的饱和溶液

B．数量级为

C．的平衡常数为

D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

3 . 常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示或)，下列说法正确的是

A．曲线II表示

B．M点的饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动

C．N点的饱和溶液蒸发少量水，溶液组成由N点向M点移动

D．溶液中含少量，加入，时，有沉淀生成

4 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb，还有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：

难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

ii.浓度为0.1mol•L^-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Pb(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中，PbSO₄发生转化反应的离子方程式为______。
(2)在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH₃COO)₂Pb溶液。H₂O₂在反应中表现_____性。
②H₂O₂也能使PbO₂化为(CH₃COO)₂Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____。(填化学式)
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出1条)。
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______。
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb²⁺在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10^-5mol/L，则Pb(OH)₂的K_sp=_____mol³/L³。

5 . 下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B	向盛有2mLNaOH溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL溶液，乙试管中加入5mL溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大浓度，可以加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列对应离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴入过量NaOH溶液：

B．向等物质的量浓度的KOH和的混合溶液中加入过量稀盐酸：

C．通入溶液中：

D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：

7 . Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O＋H₂O 2HCrO₄2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^-)                  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)                  ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _______，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^-1)中含Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(5)你认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

(6)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb^2＋)=_______。

8 . 中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。(磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡：   ，常温下，磷灰石的溶度积。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。

下列有关W的叙述错误的是

A．加入少量盐酸，减小	B．加入少量蒸馏水，减小
C．W中	D．对W加热，磷灰石的溶解度和都会增大

10 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH3COO−和HCO的水解常数	分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO)
B	探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快	催化作用：Fe3+＞Cu2+
C	比较AgCl、AgI的溶度积	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	验证Al、Cu的活泼性	将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解	活泼性：Al<Cu

A．A

B．B

C．C

D．D