下列操作、现象和结论都正确的是
选项 | 操作与现象 | 结论 |
A | 在Cu和稀硫酸中滴加溶液,铜继续溶解 | 作该反应的催化剂 |
B | 电解含、的硝酸盐溶液,优先析出红色固体 | 氧化性: |
C | 在浊液中滴加溶液生成粉红色沉淀 | |
D | 测定浓度相同的、NaCN溶液pH,后者较大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2022/12/15 19:33:31
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单选题-单题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将片浸入稀硝酸中 | 溶液变蓝,导管口有红棕色气体 | 和稀硝酸反应生成 |
B | 常温下在铝片上滴加浓硝酸 | 无明显现象 | 铝和浓硝酸不反应 |
C | 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 | 产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 待测液中含有 |
D | 向待测液中滴加溶液,再滴入稀硝酸 | 生成白色沉淀,且沉淀不溶解 | 待测液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】部分氮或硫元素化合物的价一类关系如图所示。下列叙述正确的是
A.d的溶液一定具有强氧化性和脱水性 |
B.a和b可能发生氧化还原反应 |
C.c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中 |
D.若用某种盐和d反应可制备c,则说明d酸性比c强 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知:NH3·H2O的电离平衡常数K1=1.810-5,H2CO3的电离平衡常数,Ki2=4.710-11,关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②氯化铵溶液、③Na2CO3,下列说法不正确的是
A.c(NH):②>① | B.水的电离程度:③>②>① |
C.溶液的pH:①>②>③ | D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H2C2O4(Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2)溶液,下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA |
B.c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) |
C.加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小 |
D.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)>c(C2O) |
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单选题-单题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀溶液 | 有浅黄色沉淀生成 | |
B | 已知呈红棕色,往溶液中通入 | 溶液先变红棕色,后逐渐变为浅绿色 | 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大 |
C | 将脱脂棉放入试管中,加入浓硫酸后搅拌成糊状,微热,加入新制氢氧化铜悬浊液 | 有砖红色沉淀生成 | 蔗糖水解产物中有葡萄糖 |
D | 甲乙两支试管中各加入2mL5%,甲试管中滴加3滴1mol/L溶液,乙试管中滴加3滴1mol/L溶液 | 乙试管产生气泡较快 | 说明催化活性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性,利用了CaSO4溶于水显酸性 |
B.波尔多液(含有CuSO4)含有重金属离子,可用作植物体表面的杀菌剂 |
C.O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂 |
D.实验室中,温度计不慎被打破,散落的水银应用硫粉处理后收集 |
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