下列对应离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴入过量NaOH溶液： |
B．向等物质的量浓度的KOH和 的混合溶液中加入过量稀盐酸：  |
C． 通入 溶液中： |
D．向 悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：  |
更新时间：2023-01-05 22:21:19
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl- SO42- + 2HCl↑ |
| B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓ |
| C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O |
| D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO |
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单选题
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【推荐2】向1Lc1
Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是
Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是A．反应的离子方程式 |
| B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质 |
| C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子 |
| D．由图可知：c1＜c2 |
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单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 mol·L-1的稀盐酸。下列说法不正确 的是
| A．当a＝1时，发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O |
B．当a＝2时，发生的离子反应为：OH－+CO +2H+＝HCO +H2O |
| C．当1＜a＜2，反应后的溶液中CO和HCO的物质的量之比为：(a×10-2–0.01)∶(0.02–a×10-2) |
| D．当a≥3时，发生的离子反应：3H+＋OHˉ＋CO＝2H2O＋CO2↑ |
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【推荐1】误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60 H2SO4，下列说法正确的是
| A．白磷(P4)只发生了氧化反应 |
| B．H2SO4是还原产物 |
| C．氧化产物和还原产物的个数之比为5:6 |
| D．100个 CuSO4能氧化5个 P4 |
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较难
(0.4)
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【推荐2】向100mL
溶液中逐渐通入
，其中
、
、
随通入的物质的量
变化如图所示，下列说法错误的是
溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是A．②代表 ，③代表 |
B．还原性强弱： |
C． 时，溶液中 |
D． 时，总的离子方程式为： |
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溶液滴入
溶液中：
单选题
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(0.4)
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【推荐1】下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
A．向 NaAlO2溶液中逐滴 滴加盐酸至过量 |
B．向 AlCl3溶液中逐滴 滴加氨水至过量 |
C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 |
D．向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2至过量 |
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确 的是
| A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 |
| B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：1 |
| C．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| D．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 |
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(0.4)
【推荐3】根据Al(OH)3的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2
混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是
混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是
| A．Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同 |
| B．若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化 |
| C．当pH>11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al(OH)4]） |
| D．物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似 |
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 同温下，用玻璃棒分别蘸取等浓 度的Na2CO3和Na2SO3溶液， 点在pH试纸的中部 | Na2CO3溶液的pH 较大 | SO  结合H+的能力比CO 的强 |
| B | 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3 溶液的试管中先滴加 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再 滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液 | 先有白色沉淀生成， 后又产生黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 室温下，取完全相同的Fe块分 别投入1mol·L-1的H2SO4和 18mol·L-1的H2SO4中 | Fe块与18mol·L-1 的H2SO4反应更剧 烈 | 浓度越大，反应速率越快 |
| D | 将50mL 0.55mol·L-1的烧碱 溶液分多次加入到盛有50mL 0.50mol·L-1盐酸的量热计中 | 温度计示数由T1升 高至T2 | 由 计算中和热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 | 有白色沉淀生成 | [Al(OH)4]-结合H+的能力比 强 |
| B | 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH | pH(NaCl)＜pH(NaF) | F元素非金属性强于Cl |
| C | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液显红色 | Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
| D | 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
、
，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。
时，
、
溶液、过滤后再加
溶液也能达到除杂目的
