常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述错误的是
溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是
A．b点表示 的饱和溶液 |
B． 数量级为 |
C． 的平衡常数为 |
D．向 的混合液中滴入溶液时，先生成 沉淀 |
更新时间：2023-01-17 09:44:50
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【推荐1】痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(
)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度
与
的关系如图所示。已知
，
。下列说法正确的是
)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是A．上述滴加盐酸时反应的离子方程式： |
B．N点时， |
C．M→N的变化过程中， 逐渐减小 |
D．当 时， |
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解题方法
【推荐2】采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(主要成分是
，含少量
)为原料制备铁红和铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
，含少量)为原料制备铁红和铜粉的流程如下：下列说法正确的是
A．“灼烧”中的高压 能增大单位体积内的活化分子数 |
B．浸渣的主要成分是 ，滤渣的主要成分是 |
| C．在实验室分离出滤渣需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯 |
D．“还原”的离子方程式为 |
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【推荐3】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将NO2球浸泡在冰水、热水中 | 热水中红棕色明显加深 | 2NO2(g)⇌ N2O4(g)ΔH＜0，平衡逆向移动 |
| B | 向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液 | 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 | Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 |
| C | 向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H3BO3K=5.8×10-10，H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11) | 无明显现象 | 硼酸不与碳酸钠反应 |
| D | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 |  +2H+=SO2↑+S↓+H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】
时，难溶盐
、
、
溶液中阳离子浓度的负对数
和阴离子浓度的负对数
的关系如图所示，下列说法正确的是
时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是A． |
B．向A点对应的溶液中加入固体 ，可得到Y点对应的溶液 |
C．，三种物质的溶解度： |
D．，向 饱和溶液中加入 ，有沉淀生成 |
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【推荐2】常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mol·L-1时认为其沉淀完全。下列说法错误的是
| A．常温下，溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3 |
| B．O点对应CaCO3的不饱和溶液 |
C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol·L-1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，当CO 恰好完全沉淀时，溶液中c(SO )=10-1.4mol·L-1 |
D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq) MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01 |
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0.045
溶液中逐滴加入1
溶液。y［表示“溶液中
与
之和”］随加入
，整个过程中忽略溶液体积的变化，视其保持100
