1 . 络合反应的平衡常数称为, , ,。常温下,在含(代表)和的混合溶液中滴加溶液,溶液中[、、与的关系如图所示(已知AgAc微溶于水)。下列叙述正确的是
A.代表与的关系 |
B.的 |
C.饱和AgAc溶液中 |
D.M点对应坐标为 |
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56次组卷
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2卷引用:江西省部分学校2023-2024学年高三下学期二轮复习联考验收化学试卷
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2 . 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 在对甲基苯酚中滴少量酸性溶液 | 证明羟基具有还原性 |
B | 向紫色石蕊溶液中通入至过量 | 验证具有漂白性 |
C | 在医用酒精中加小块钠 | 证明乙醇会与钠反应 |
D | 在AgCl浊液、AgI浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水(白色沉淀溶解,黄色沉淀几乎不溶解) | 证明: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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67次组卷
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2卷引用:江西省部分学校2023-2024学年高三下学期二轮复习联考验收化学试卷
解题方法
3 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,能溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其中锥形瓶内装有,其沸点为76.8℃。实验前先加热装置A产生气体X,实验过程中需持续产生该气体,该气体的作用为________ 。
(2)装置D中还会生成光气(),D中反应的化学方程式为________ 。
(3)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:________ 。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质,某同学取试管若干支,分别加入10滴0.1 溶液,并用4滴2酸化,再分别加入不同滴数的0.1溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。
①浓度对反应的影响:与在常温下反应,观察不到离子的橙色,甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖,另一种可能的原因是_______ 。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将氧化为,与最佳用量比为______ 。这与由反应所推断得到的用量比不符,你推测的原因是________ 。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案:取适量溶液,_______ ;充分反应后过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,低温烘干沉淀,得到晶体。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其中锥形瓶内装有,其沸点为76.8℃。实验前先加热装置A产生气体X,实验过程中需持续产生该气体,该气体的作用为
(2)装置D中还会生成光气(),D中反应的化学方程式为
(3)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:
(4)为进一步探究的性质,某同学取试管若干支,分别加入10滴0.1 溶液,并用4滴2酸化,再分别加入不同滴数的0.1溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。
的用量(滴数) | 在不同温度下的反应现象 | |
25℃ | 90~100℃ | |
1 | 紫红色 | 蓝绿色溶液 |
2~3 | 紫红色 | 黄绿色溶液,且随滴数增加,黄色成分增多 |
10 | 紫红色 | 澄清的橙黄色溶液 |
11~23 | 紫红色 | 橙黄色溶液,有棕褐色沉淀,且随滴数增加,沉淀增多 |
24~25 | 紫红色 | 紫红色溶液,有较多的棕褐色沉淀 |
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将氧化为,与最佳用量比为
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案:取适量溶液,
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解题方法
4 . 某研究小组利用软锰矿(主要成分为,另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的,又制得电池材料。下列叙述错误的是
A.X可能是 |
B.若滤渣2是CuS和NiS,则Y一定是 |
C.还原酸浸时,参与的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 |
D.氧化时发生的离子方程式: |
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5 . 化学与生活生产密切相关。下列叙述正确的是
A.漂白粉与盐酸混合使用可以提升消毒效果 | B.实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性 |
C.核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体 | D.常用含氟牙膏刷牙可坚周牙齿、预防龋齿 |
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解题方法
6 . 氯化钡是重要的化工原料,是制备其他钡盐的主要中间原料,以毒重石(主要成分为,还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下:已知:盐酸“浸取”后,Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题:
(1)在“浸取”时,除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外,还有___________ 因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:
分析表中数据,温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________ ;判断“浸取”的最佳液固比为___________ 。
(3)常温时,几种金属离子沉淀的pH如图所示,加时发生反应的离子方程式为___________ ;“调pH(Ⅰ)”时,调节溶液,则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________ (填化学式)。(4)“一系列操作”中洗涤晶体时,通常采用乙醇洗而不采用水洗,原因是___________ 。
回答下列问题:
(1)在“浸取”时,除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外,还有
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:
改变的条件 | 温度(℃) | 盐酸的浓度(%) | 液固比 | ||||||||
30 | 55 | 75 | 10 | 15 | 20 | 25 | 3:1 | 4:1 | 5:1 | 6:1 | |
钡的浸出率(%) | 74.31 | 69.60 | 68.42 | 59.21 | 74.31 | 74.15 | 55.32 | 59.84 | 65.12 | 74.31 | 74.35 |
(3)常温时,几种金属离子沉淀的pH如图所示,加时发生反应的离子方程式为
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7 . 下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 实验方案 | 探究目的 |
A | 将金属棒用导线及小灯泡连接,同时插入的溶液中 | 比较的金属性 |
B | 向溶液中通入足量的 | 比较的氧化性 |
C | 向溶液中加入过量溶液,再加入溶液 | 比较的大小 |
D | 向酸性溶液中通入某无色气体 | 验证该气体为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知常温下Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是
A.升高温度曲线会往左下方移动 |
B.b点加水可以变到b',且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6 |
C.d点表示CaSO4的过饱和溶液 |
D.加入Na2SO4(s),可以使溶液由c点变到a点 |
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解题方法
9 . 是生产多晶硅的副产物,遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成),以回收,工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.“焙烧”时,加入的作用是作还原剂 |
B.焙烧后应先除去过量的,避免水浸时产生大量白雾 |
C.“滤饼1”的主要成分是 |
D.“沉锂”时,发生反应的离子方程式为 |
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10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=2HClO+CO |
B.用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4:CO(aq)+CaSO4(s)=SO(aq)+CaCO3(s) |
C.磁性氧化铁溶于稀HNO3:Fe3O4+12H++NO=3Fe3++NO↑+6H2O |
D.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ |
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