2 . 常温下，向、、的混合液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示（已知、和均难溶于水，且溶解度大于）。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．常温下，饱和溶液中

C．上述反应中，最后生成

D．在含和的浊液中

4 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

5 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O的水解)。其中X^n-表示或，下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为

B．点表示的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常数为108.04

6 . 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。

已知：
下列关于该实验的分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是

B．充分反应后①中浓度为

C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化

D．②中加入KI溶液后一定发生了反应

7 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

9 . 锂离子电池的应用很广泛，某种锂电池的正极材料为钴酸锂，该材料可以由海水(含较大浓度的LiCI及少量MgCl₂、CaCl₂、MnCl₂等)为原料制备，其工艺流程如图所示：
   
已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表

物质	Li2CO3	MgCO3	CaCO3	MnCO3	Mg(OH)2
K	2.5×10-2	6.8×10-6	3.4×10-9	2.3×10-11	5.6×10-12

②Li₂CO₃微溶于热水，可溶于冷水。回答下列问题：
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg²⁺和_____。
(2)“调pH”的目的是_____。
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC1₂得到，写出由Mg(OH)₂沉淀制MgCl₂固体的具体操作_____。
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g，饱和溶液密度为1.0148g/cm³，其中Li₂CO₃的物质的量浓度为_____。(结果保留2位有效数字)
(5)“热水洗涤”的目的是_____。在实验室里洗涤Li₂CO₃时会采用如图所示装置，该装置较于普通过滤装置的优点为_____。
   
(6)“合成”工序需要高温条件，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_____。

10 . 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
   

A．

B．的单一溶液中粒子浓度大小关系为

C．④为pH与的关系曲线

D．