【推荐1】为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________。
(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式__________________________。
(4)若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣

(6)将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入2.24LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____。

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。
（3）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式______。
（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-溶液的pH不能超过8，其理由_______。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
（6）写出上述流程中用Na₂SO₃进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

【推荐1】某科学研究小组设计以辉钼矿(MoS₂、CuFeS₂、Cu₂S及SiO₂等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：

已知：①“焙砂”中有MoO₃、CuSO₄、CuMoO₄、Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃、SiO₂。
②“氨浸”时，铜元素转化为[Cu(NH₃)₄](OH)₂(深蓝色)，钼元素转化为(NH₄)₂MoO₄。
③[Cu(NH₃)₄](OH)₂=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^—。
回答下列问题：
(1)为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是_______(写出一种)。
(2)焙烧过程中MoS₂转化成MoO₃的化学方程式为_______。
(3)反应CuFeS₂+O₂=CuSO₄+Fe₂O₃+Fe₂(SO₄)₃(未配平)氧化剂与还原剂物质的量比为_______
(4)“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO₄被浸取的化学方程式为_______。
(5)“滤渣1”的成分有SiO₂、_______(填化学式)。
(6)“沉铜”是在80℃时进行的，发生反应的离子方程式为_______
(7)已知a克辉钼矿中含铜质量分数为8%，若“沉铜”工序得到b克沉淀物，则沉铜率为_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO₃、 In₂O₃、 In₂S₃等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)	1.3	6	3
完全沉淀pH	2.7	8	4.3

回答下列问题：
(1)In₂O₃中In的化合价是_______________________。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO₂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________________________。
②氧化酸浸过程中，In₂S₃中的硫元素被MnO₂氧化为 ,该反应的离子方程式为____________________。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_________________。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)₃、________________。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In³⁺ +3H₂A₂In(HA₂)₃ +3H⁺,H₂A₂代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为_____________________(写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_________________________。
(4)“置换”后的滤液可返回________________________ (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉___ _kg (结果保留1位小数)

【推荐3】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.0mol•L^-1的硫酸240mL，若用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制，所需的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需的玻璃仪器是_____。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^—+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^—，还有一种阳离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_____。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有_____。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法：_____。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：_____。“操作1”是将滤液继续_____、过滤、洗涤，便得到了MgSO₄•7H₂O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO₄•7H₂O为17.22g，则MgSO₄•7H₂O的产率为_____。

【推荐1】以菱镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：


滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知：

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在煅烧，发生多个反应，产物除MgO外，还有、、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液      溶液   稀硝酸            溶液
写出煅烧，产生气体产物是S 和CO的化学方程式 ______ 。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中元素的化合价为______。
(3)已知：的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为______；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、______。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是____________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是____________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：______。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=______。[已知：，沉镍率=

【推荐3】食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示：

①按气流方向连接各仪器口，顺序为a___________(填标号)。
②装置C的作用是___________，装置E中试剂是______________________。
(2)步骤II发生反应的化学方程式为______________________；该步骤加热时采取的方式为___________。
(3)操作III：低温蒸发、___________、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是_________________________________。
(4)实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是______________________。
(5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为___________(假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________(锰被还原为Mn²⁺)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________
③C中得到紫色固体和溶液。写出生成K₂FeO₄的离子方程式___________
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2。
证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由___________产生(用方程式表示)。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________。

【推荐3】磷酸铝(AlPO₄)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca₃(PO₄)₂、Al₂O₃、SiO₂和V₂O₅等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）浸渣中含有SiO₂，试写出SiO₂的一种重要用途__；酸浸中磷元素主要转化为H₃PO₄，该反应的化学方程式为__。
（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是__。
（3）滤液中钒元素以V₃O₉^3-形式存在，V₃O₉^3-易水解为[VO₃(OH)]₂^-，该水解反应的离子方程式为__。
（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__(填化学式)。
（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：

则最优反应条件是__。
（6）在物质的量浓度分别为0.01mol·L^-1的CaCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入等体积的Na₃PO₄溶液，若A1³⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(A1³⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1，此时AlPO₄沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca₃(PO₄)₂。[已知AlPO₄、Ca₃(PO₄)₂的K_sp分别为6.3×10^-19、2.0×10^-29]