【推荐1】某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分 规格 质量分数 25% 密度

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数)
(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______ 。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______       (填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量	B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量	D．溶液的密度

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。
②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)
③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。
④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a. 定容时俯视观察
b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

【推荐2】高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是_____（填序号）。
①原子半径               ②最外层电子数
③金属性                  ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：_____。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理_____。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：_____。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10，最好选用的试剂为_____。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为_____g/L（计算结果保留整数）。

【推荐3】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

   

① 尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：___________。
② 反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：___________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：___________。
④ 尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol⁻¹)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。
(2)NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

      

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
② 用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________¹⁵NNO+___________H₂O

【推荐1】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
Ⅰ.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______、_______→A、B→_______、_______→F。_______
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用化学方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如下：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中须缓慢通入Cl₂，缓慢通入的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g∙L⁻¹，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

【推荐2】实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为C₂H₅OH+4Cl₂CCl₃CHO+5HCl，可能发生的副反应是C₂H₅OH+HClC₂H₅Cl+H₂O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题:
（1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
（2）装置A中MnO₂可以用KMnO₄代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。
（3）仪器b中冷凝水从___(填“p”或“q”，下同)口进，___口出。
（4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。
（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。
（6）已知:CCl₃CHO+OH^-CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-2I^-+S₄O₆^2-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L^-1碘标准溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____(保留一位小数)。

【推荐3】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄="===" Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑ 为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：


(1)写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式_____________________________。
(2)装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。________________________________；你认为上述哪一位同学的观点正确？____________________
(3)装置II中试剂为品红溶液，其作用是___________________，品红溶液中可观察到现象是______________________________________。
(4)装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是________________________。

【推荐2】为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为____________________________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是__________________________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是_______（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由____________。

	过程Ⅳ   B溶液中含有的离子	过程Ⅵ   B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-

【推荐3】用如下图所示装置进行实验

(1)烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。
(2)小试管C的作用是________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。
(4)玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。
(5)装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。
(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。
a、装置气密性不好
b、制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒
c、气流速度过快
(7)从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。

【推荐1】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。

（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：____。
（2）戊的分子式为___。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式____。
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式___。
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是__ 。

【推荐2】亚铁氰化钾晶体化学式为：K_xFe_y(CN)_z•nH₂O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：

（1）实验室用绿矾固体配制FeSO₄溶液时，应先________，再用蒸馏水稀释。
（2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。
（3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。
（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：
①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液15.25mL。反应如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn²⁺离子交换树脂，将Mn²⁺完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。
通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。______________

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。