1 . 已知：Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀的生成与溶解的pH如下表。

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	——	——
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

2 . 向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

3 . 下列说法符合事实的是

A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

4 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H₂A)_______________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO₄• 7H₂O。反应(I)中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=___________。{K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

5 . 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的H₂O₂,将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;
请回答下列问题:
(1).上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为__________(填名称)而除去
(2).①中加入的试剂应该选择__________为宜。
(3).②中除去Fe³⁺时所发生的总反应的离子方程式为__________
(4).下列与方案③相关的叙述中,正确的是(       )
A.H₂O₂是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe³⁺—定不能大量存在

6 . 羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。
   
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝________________________________________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是______________________________________。
(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
___________________________________________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________（填化学式）。
(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________________________________________________。

7 . 硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

8 . 相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质	Mg（OH）2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4
Ksp（单位略）	1.1×10—11	2.3×10﹣3	1.8×10﹣10	1.9×10﹣12

下列有关说法中不正确的是

A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀

C．0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变