1 . 向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.3	3.4
Al(OH)3	3.3	5.2

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B．据图计算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)

C．AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D．C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：AlO2－+2H2O=Al(OH)3 +OH－

2 . 下列关于化学平衡常数，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是　　

A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，时，该反应进行得就基本完全了

B．比较与离子积的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C．K、或、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大

D．弱酸HA的与NaA的、水的离子积常数三者间的关系可表示为：

3 . 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+
B	将少量铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中	固体溶解，溶液变蓝色	金属铁比铜活泼
C	0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属铝熔化而不滴落下来	金属铝熔点比氧化铝低

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知25℃时，CaCO₃饱和溶液中c(Ca²⁺)为5.3×10^-5mol/L、MgCO₃的饱和溶液中c(Mg²⁺)为2.6×10^-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl₂和MgCl₂溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa₂CO₃溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C．滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D．滤液M中:

5 . T℃下，三种硫酸盐MSO₄(M: Pb²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是

A．溶度积:BaSO4>PbSO4>SrSO4

B．Y 点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C．Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于1×10-10

D．BaSO4不 可能转化成PbSO4

6 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

选项	操作	目的或结论
A	向盛有少量Mg(OH)2 固体的试管中加入适量CH3COONH4 浓溶液，充分振荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物2-3min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免碘离子被氧化
C	保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉	防止Fe2+水解以及被氧气氧化
D	将Fe(NO3)2 晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法正确的是

A．pH<7 的溶液一定呈酸性

B．pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

C．盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性

D．在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

8 . 某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

[已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25]

A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

9 . 一定温度下,两种碳酸盐MCO₃（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO₃²⁻)=−lgc(CO₃²⁻)。已知ACO₃比BCO₃溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线

B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C．向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

D．ACO3的Ksp=10—4.4

10 . 向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂ =3V₁，下列说法正确的是
   

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C．水的电离程度：A>B>C

D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成