1 . 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应I：(aq)+Ca(OH)₂(s)⇌CaWO₄(s)+2OH^-(aq)，如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。试回答下列问题：

(1)①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=_________。

②T₁_____T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)①反应I平衡常数K的表达式为______。

②该反应的△H______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5mol/L]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为_________，实验测得的平衡常数为_____(保留小数点后两位)。

2 . 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：


回答下列问题：
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式___________________________：
LiFePO₄+ H₂O₂+ = Li⁺+ + H₂PO₄^-+ H₂O
(3)“滤渣2”的主要成分是_______________。
(4)“滤液2”循环两次的目的是___________________________。
(5)“沉铁、磷”时，析出FePO₄沉淀，反应的离子方程式为_______________________。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___________________________。

(6)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___(填标号)。
A．NaOH20-40℃B．NaOH80-100℃
C．Na₂CO₃20-40℃D．Na₂CO₃60-80℃

3 . 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
          
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是

A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液

B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应

C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+

4 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。
A.向BaSO₄饱和溶液中加入固体Na₂SO₄可以由a点变到b点
B.通过蒸发可以由d点变到c点
C.d点无BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）将100mL1mol•L^-1H₂SO₄溶液加入100mL含Ba²⁺0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba²⁺的物质的量浓度约为___。
（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为__。

5 . 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

6 . 下列说法正确的是（   ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C．将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质

D．室温下，SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

7 . 已知常温下，K_sp(Ag₂SO₄)＝2.0×10^－5。取适量Ag₂SO₄溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO₄^2-)＝0.017 mol·L^－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是

A．R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B．得到溶液R的过程中会产生沉淀

C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D．加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动

8 . 25℃时，在Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]。

下列说法正确的是 (　　)

A．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

B．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(mol/L)3

C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=1:104.6

D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

9 . 在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01   mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

10 . 已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36，常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生