1 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)     △H>0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。下列说法错误的是

A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O

B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3

C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103

3 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。Ag⁺与Cl^-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：AgCl₄^3-AgCl₃^2-AgCl₂^-AgClAg⁺。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08

B．曲线c表示AgCl

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)

D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2

4 . 根据下列实验操作和现象，得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛溶液的试管中滴加溶液至不再有白色沉淀产生，再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀	证明
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO 水解引起的
C	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉完全水解
D	压缩装有H2、I2(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器，观察到气体颜色加深	无法证明平衡发生了移动

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl溶液、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl^-、CrO)与滴加AgNO₃溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程

B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b

C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动

D．若a=5   b=4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂

6 . 一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

7 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

8 . 氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。
(1)已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)常温下的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________(用含a、b的式子表示)
(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。

A．溶液中

B．的电离程度大于其水解程度

C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH—)

D．溶液中水的电离程度比纯水大

(6)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________平衡常数值为___________(已知：的；)。