氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸
、连二次硝酸
、尿素
等多种含氮的化工产品。
(1)已知：
时，连二次硝酸
的电离常数为
、
；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至
，、
、离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)常温下
的
和
的
混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________ (用含a、b的式子表示)
(3)向浓度均为
的
和
混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中
___________ 。[已知：
，
]
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为
，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石
是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：
。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加
溶液，含磷微粒的分布比例与
的关系如图所示。
溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。
(6)联氨(又称联肼，
无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________ 平衡常数值为___________ (已知：
的
；
)。
、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。(1)已知：
时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为(2)常温下
的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为(3)向浓度均为
的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中，]可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为
，沸点高难挥发)有一定关系。(4)羟基磷灰石
是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：(5)常温下，向磷酸溶液中滴加
溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。A．溶液中 |
B． 的电离程度大于其水解程度 |
C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )+c(OH—) |
| D．溶液中水的电离程度比纯水大 |
(6)联氨(又称联肼，
无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：的；)。
更新时间：2022-04-05 18:50:15
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填空题
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较难
(0.4)
【推荐1】回答下列问题：
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
HA是__________ (“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________ (用含A微粒的符号表示)
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝
，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________ 。常温下向0.1 mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________ mol·L－1。
(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____ (填序号)。
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O
＋H＋ Ka1，HC2OC2O
＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①则常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显_________ 填酸性、碱性或中性)
②pH＝2.7时，溶液中
＝______ 。
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
HA是
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝
，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1，HC2OC2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。①则常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显
②pH＝2.7时，溶液中
＝
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(0.4)
解题方法
【推荐2】雌黄(
)和雄黄(
)都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。
(1)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(
)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图(a)所示。
①人体血液的为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______ 。
②将
溶液滴入亚砷酸溶液，当调至11时，所发生反应的离子方程式是_______ 。
③下列说法中，正确的是_______ (填字母序号)。
a.当
时，溶液呈碱性
b.
时，溶液中
c.在
溶液中， 
(2)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生
胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图(b)所示。为5~9时，随溶液增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图(a)和图(b)，解释可能的原因：_______ 。
)和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。(1)
可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图(a)所示。①人体血液的
为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是②将
溶液滴入亚砷酸溶液，当调至11时，所发生反应的离子方程式是③下列说法中，正确的是
a.当
时，溶液呈碱性b.
时，溶液中c.在
溶液中， (2)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生
胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图(b)所示。为5~9时，随溶液增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图(a)和图(b)，解释可能的原因：
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(0.4)
解题方法
【推荐3】（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________ 。
（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①微粒种类 ：Na2CO3__________ NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：
甲__________________ 、乙_________________ 。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________ CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________ 。
（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①
②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)
（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：
甲
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为
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(0.4)
【推荐1】弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
(1)时，pH相等的三种溶液①
溶液、②
溶液、③
溶液，浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(2)时，向溶液中通入少量
，反应的离子方程式为___________ 。
(3)将浓度为
的
与
溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中
__________ 
( “大于”、 “等于”或 “小于”)，结合所学知识与必要数据，解释原因：__________ 。
(4)用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____
时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：| 化学式 |  |  | |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为(2)
时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为(3)将浓度为
的与溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中( “大于”、 “等于”或 “小于”)，结合所学知识与必要数据，解释原因：(4)用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____A． | B． | C． | D． |
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(0.4)
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【推荐2】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25℃，向0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___ mol/L。
②pH=7时，c(Na+)___ c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)(填“>”、“<”或“=”)。[已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13]
③某溶液含0.0040mol/LMn2+、0.0040mol/LFe2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=___ 时，Fe2+开始沉淀；当Fe2+完全沉淀时，溶液中Mn2+___ (填“是”或“否”)生成沉淀。[已知：Ksp(FeS)=5.6×10-18，Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
①将SO2通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___ 。
②将少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中反应的离子方程式为___ 。
(1)25℃，向0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=
②pH=7时，c(Na+)
③某溶液含0.0040mol/LMn2+、0.0040mol/LFe2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.4×10-2 | 6.0×10-8 |
| H2CO3 | 4.5×10-7 | 4.7×10-11 |
①将SO2通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②将少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中反应的离子方程式为
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(0.4)
名校
【推荐3】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
(1)同浓度的
、
、
、
、
、
中结合
的能力最弱的是_______ 。
(2)下列反应可以发生的是_______ (填序号)
a.
b.
c.
(3)
的
溶液与的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈_______ 性，请用计算数据说明：_______ 。
(4)pH相同的NaClO和
溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是_______ NaClO，两溶液中：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(5)向 
溶液中滴加NaOH溶液至
，此时溶液
_______ 。
| 酸 | 电力常数( ) |
|  |
| HClO |  |
|  ； |
|  ； |
 |  ； |
(1)同浓度的
、、、、、中结合的能力最弱的是(2)下列反应可以发生的是
a.
b.
c.
(3)
的溶液与的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈(4)pH相同的NaClO和
溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”“<”或“=”)。(5)向
溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】
常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为
，也可表示为
，还含少量
等杂质)通过如图方法制取。
已知：①能与烧碱反应生成可溶于水的
，与酸反应生成
。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的如表。
(1)熔融时发生反应的化学方程式为_______ ，滤渣Ⅰ的化学式为_______ 。
(2)滤液Ⅰ中除
外还含金属的阳离子有_______ ，为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调
，则a的范围是_______ 。
(3)继续加氨水至
时，所发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)向过滤Ⅲ所得滤液中加入
粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_______ 。
(5)为得到纯净的，
需要洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______ 。
常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为，也可表示为，还含少量等杂质)通过如图方法制取。已知：①
能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的
如表。| 金属离子 |  |  | |
| 开始沉淀时 | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 沉淀完全时 | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
发生反应的化学方程式为(2)滤液Ⅰ中除
外还含金属的阳离子有，则a的范围是(3)继续加氨水至
时，所发生反应的离子方程式为(4)向过滤Ⅲ所得滤液中加入
粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为(5)为得到纯净的
，需要洗涤，检验是否洗涤干净的方法是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】实验小组对Mg与NH4Cl溶液的反应进行探究。
(1)用pH计测定1.0
溶液约为4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因______ （用化学用语表示）。
(2)探究镁与NH4Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。
①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______ 。
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH3的原因______ 。
③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______ ，灰白色固体可能是______ （填化学式）。
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；
假设2：NH4Cl溶液中的
溶解了Mg（OH）2。
为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：
实验结论是______ 。
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH4Cl溶液反应剧烈．可能还与
有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______ 。
(4)由上述实验得出的结论是______ 。
(1)用pH计测定1.0
溶液约为4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(2)探究镁与NH4Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。
实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 5mL蒸馏水 | 反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2） |
Ⅱ | 5mL NH4Cl溶液（pH＝4.6） | 剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 |
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH3的原因
③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；
假设2：NH4Cl溶液中的
溶解了Mg（OH）2。为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：
实验 | 实验方案 | 实验现象 |
Ⅲ | 取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。 | 饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。 |
Ⅳ | 向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。 | 剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。 |
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH4Cl溶液反应剧烈．可能还与
有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为(4)由上述实验得出的结论是
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过
。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[
]沉淀溶解平衡常数的表达式：
_______ 。
(2)一定温度下，
的
，
的
，该温度下_______ [填“”或“”]的饱和溶液中
浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入
，当浓度达到
时，废水中的浓度为____ 
[已知：
]，此时____ (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，
；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，向
饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______ 。
(5)常温下，向50mL
的
溶液中加入50mL
的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，
，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中
_______ 。
②反应后，溶液的_______ 。
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL
的盐酸，____ (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写出磷酸镉[
]沉淀溶解平衡常数的表达式：(2)一定温度下，
的，的，该温度下”或“”]的饱和溶液中浓度较大。(3)向某含镉废水中加入
，当浓度达到时，废水中的浓度为[已知：]，此时II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，
；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：| pH |  | 8.0~9.6 |  |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为(5)常温下，向50mL
的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。①反应后，溶液中
。②反应后，溶液的
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL
的盐酸，
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(0.4)
【推荐1】按要求填空
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________ 。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH)___________ (填“
”“
”或“
”)c(CH3COOH)。
(3)将AgCl分别放入①5mL H2O、②10mL 0.2mol/L MgCl2溶液、③20mL 0.5mol/L AgNO3溶液、④40mL 0.1mol/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是___________ (用序号填空)。
(4)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________ 。
(5)室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________ 。
(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100mL浓度为1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na+)=___________ 。
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH)
”“”或“”)c(CH3COOH)。(3)将AgCl分别放入①5mL H2O、②10mL 0.2mol/L MgCl2溶液、③20mL 0.5mol/L AgNO3溶液、④40mL 0.1mol/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是
(4)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=
(5)室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)
(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100mL浓度为1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na+)=
您最近一年使用：0次
【推荐2】雌黄
和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
可转化为治疗白血病的亚砷酸(
)。
(1)向
中滴加溶液反应，溶液中、
、
、
的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①
溶液呈_______ (填酸性、碱性或中性)。
②25℃时，的第一电离平衡常数
的值为_______ 。
③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______ 。
④下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
a.M点对应的溶液中：
b.N点，
c.在
溶液中，
d.
时，溶液中：
⑤将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是__ 。
(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(
)，常温下，
的溶液的
，亚磷酸与足量的溶液反应生成
。则
的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(3)25℃，在
的
溶液中，通入
气体或加入固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。某溶液含
、
，当溶液
_______ 时，
开始沉淀[已知
]。
和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。(1)向
中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。①
溶液呈②25℃时，
的第一电离平衡常数的值为③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
④下列说法正确的是
a.M点对应的溶液中：
b.N点，
c.在
溶液中，d.
时，溶液中：⑤将
溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(
)，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(3)25℃，在
的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。某溶液含、，当溶液开始沉淀[已知]。
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填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：
回答下列问题：
(1)在
溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是___________ 。
(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，
将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，体积均为
、物质的量浓度相等的下列三种溶液：
①NaClO溶液；②NaCl溶液；③
溶液
其中离子总数由大到小的排序为___________ (填序号)。
(4)向溶液通入少量
，离子方程式为___________ 。
(5)
溶液中离子浓度(除
)大小排序为___________ 。
| 电解质 |  |  |  |  |
或 |  |  |  | |
(1)在
溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，
将(3)常温下，体积均为
、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①NaClO溶液；②NaCl溶液；③
溶液其中离子总数由大到小的排序为
(4)向
溶液通入少量，离子方程式为(5)
溶液中离子浓度(除)大小排序为
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