江西省上饶市六校2021-2022学年高三下学期第一次联考理科综合化学试题
江西
高三
阶段练习
2022-02-17
471次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理
江西省上饶市六校2021-2022学年高三下学期第一次联考理科综合化学试题
江西
高三
阶段练习
2022-02-17
471次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
1. 中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，这是世界级的生物技术科研成就，相关论文已于2021年9月24号发表在著名国际期刊《科学》上，其路径如图所示，下列有关说法错误的是
| A．二氧化碳合成淀粉有利于实现“碳达峰、碳中和” |
| B．“花间一壶酒，独酌无相亲”文中指的酒可由淀粉酿造 |
| C．淀粉的分子式可以表示为[C6H7O2(OH)3]n。每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇不互为同系物 |
| D．淀粉、纤维素、天然油脂都是由有机高分子构成的混合物 |
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单选题
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较易(0.85)
2. 下列实验分析正确的是
| A．利用图一检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰 |
| B．可用图二比较碳元素与硅元素的非金属性强弱 |
| C．可用图三吸收NH3且防止倒吸 |
| D．可用图四制备Cl2并能控制反应的发生与停止 |
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单选题
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适中(0.65)
3. 高铁酸盐是一种绿色的净水剂，具有净水和消毒的双重功能，可通过2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑制得，下列说法正确的是
| A．每生成lmolNaFeO4反应转移4mole- |
B．将ag丙烷完全燃烧的产物全部与足量的Na2O2反应，固体增重 g |
| C．高铁酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，在消毒过程中产生Fe3+，Fe3+能水解生成胶体可以净水 |
| D．78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为2NA |
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2022-02-15更新
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182次组卷
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2卷引用：江西省上饶市六校2021-2022学年高三下学期第一次联考理科综合化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是
| A．分子式为C16H18O9 |
| B．该分子中有4个手性碳原子 |
| C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH、6molNa、4molBr2 |
| D．可用质谱法测定其相对分子质量 |
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单选题
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适中(0.65)
5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次增大，分布在三个周期，甲乙丙丁是由这些元素组成的二元化合物，M是这些元素对应的一种单质，甲是一种淡黄色的固体，丙是一种具有漂白性的气体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法正确的是
| A．X和R组成的化合物是一种强氧化剂 |
B．化合物RYX的电子式为： |
| C．Y的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物沸点低 |
| D．由上述三种或四种元素形成的盐溶液可能显酸性、中性、碱性 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. “定电位”NOx传感器可以用来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．该方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能 |
| B．对电极的材料可能为活泼金属锌 |
| C．工作电极上的电极反应式为NO2+2e-+2H+=NO+H2O，当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.4NA |
| D．传感器工作时，电子从工作电极经过放大器后流向对电极 |
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7. 常温下，向10mL浓度均为0.1mol/LFeCl3和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp[Fe(OH)3]=10-39Ksp=[Cu(OH)2]=10-20，则下列说法正确的是
| A．将0.1molFe(OH)3和0.1molCu(OH)2溶于1L水中，所得溶液c(Fe3+)>c(Cu2+) |
| B．当溶液的pH=6时，溶液中c(Cu2+)>c(H+)>c(Fe3+) |
| C．沉淀的成份：OA段有产生Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，AB段只产生Cu(OH)2沉淀 |
| D．水的电离程度：C>B>A |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
8. 钨有“烈火金刚”的美称，以其高熔点、高比重、高硬度的特点，广泛应用于机械加工、冶金、采矿行业、电光源、建筑工业、兵器工业、航天航空等领域，是一种重要的战略资源，可以说没有钨就没有发达的现代工业。含钨的矿物有黑钨矿和白钨矿，白钨矿主要含CaWO4、Fe2O3、SiO2等，从白钨矿提取钨的工艺流程如下图所示。
(1)写出CaWO4在煅烧时生成Na2WO4发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)在“水浸”时，为加快浸出速率，写出一种可以采取的措施：_______ 。
(3)写出滤渣A的一种用途_______ 。
(4)调节pH的目的：_______ 。
(5)洗涤沉淀C的操作为：_______ 。
(6)为了获取高纯度的金属钨，不宜用碳而必须用氢气做还原剂的原因除了碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨，还存在的原因有_______ (写出一种合理的原因即可)。
(7)钨酸的酸性很弱，难溶于水，写出往滤液B中加入盐酸所发生的反应离子方程式：_______ 。
(1)写出CaWO4在煅烧时生成Na2WO4发生反应的化学方程式：
(2)在“水浸”时，为加快浸出速率，写出一种可以采取的措施：
(3)写出滤渣A的一种用途
(4)调节pH的目的：
(5)洗涤沉淀C的操作为：
(6)为了获取高纯度的金属钨，不宜用碳而必须用氢气做还原剂的原因除了碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨，还存在的原因有
(7)钨酸的酸性很弱，难溶于水，写出往滤液B中加入盐酸所发生的反应离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，有强烈的刺激性气味，在农药、制药行业中用途广泛。某学习小组在实验室制备SOCl2并测定其纯度，进行了如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料：①SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。②SOCl2沸点为77°C，SCl2的沸点为50°C。③合成SOCl2的原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
I.原料气Cl2和SO2的制备：
(1)若实验室沿用舍勒制备Cl2的方法，则选用A装置制备Cl2.对应的离子方程式为_______ 。
(2)选择合适的装置，制取一瓶干燥的氯气，其按口顺序为a→_______ →i(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(3)若用装置B制备SO2，分液漏斗中放置的药品为_______ 。
II.氯化亚砜(SOCl2)的制备：
(4)实验室可用图示装置制备氯化亚矾
①碱石灰的作用为_______ 。
②用FeCl3溶液制备FeCl3固体时加入氯化亚砜，其原因是：_______ (用化学方程式表示加适当文字说明)。
③实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离的实验操作名称是_______ 。
III.氯化亚砜(SOCl2)产率的测定：
(5)若反应中消耗的Cl2的体积为89.6mL(标准状况下)，取提纯后所得的液体，加入足量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置取上层清液，配制成250mL的溶液，每次取25mL溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.06mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL.滴定终点的现象是_______ ，氯化亚砜(SOCl2)产率_______ 。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
查阅资料：①SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。②SOCl2沸点为77°C，SCl2的沸点为50°C。③合成SOCl2的原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
I.原料气Cl2和SO2的制备：
(1)若实验室沿用舍勒制备Cl2的方法，则选用A装置制备Cl2.对应的离子方程式为
(2)选择合适的装置，制取一瓶干燥的氯气，其按口顺序为a→
(3)若用装置B制备SO2，分液漏斗中放置的药品为
II.氯化亚砜(SOCl2)的制备：
(4)实验室可用图示装置制备氯化亚矾
①碱石灰的作用为
②用FeCl3溶液制备FeCl3固体时加入氯化亚砜，其原因是：
③实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离的实验操作名称是
III.氯化亚砜(SOCl2)产率的测定：
(5)若反应中消耗的Cl2的体积为89.6mL(标准状况下)，取提纯后所得的液体，加入足量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置取上层清液，配制成250mL的溶液，每次取25mL溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.06mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL.滴定终点的现象是
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
10. CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应iCO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1<0
反应iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2>0
(1)已知化学键键能如表所示
上述反应i的ΔH1=_______ 。
(2)在T°C时，若某容器中只发生反应i，向体积为2L的恒容该容器中充入物质的量之和为4mol的H2和CO2，达到平衡时CO2的转化率与起始时
的关系如图所示：
①当起始
时，反应经过10min达到平衡，若此时CO2的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速率v(H2)= _______ 。若此时再向容器中充入CO2(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②A、B、C、D四点中CH3OH的体积分数最大的点是_______ (填“A”、“B”“C”或“D”点)。
(3)如图所示，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应i，起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为1.5L，则该温度下的平衡常数为_______ ，平衡时甲容器中CO2的物质的量_______ 0.5(填“大于、小于、等于、无法确定”)，若将甲改为绝热恒容，其它条件不变，平衡时CH3OH的浓度将_______ (增大、减小、不变)。
(4)当起始
时，维持压强不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______ 。
反应iCO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1<0反应iiCO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2>0(1)已知化学键键能如表所示
| 化学键 | C=O | C-O | H-H | C-H | C-C | H-O |
| 键能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e | f |
上述反应i的ΔH1=
(2)在T°C时，若某容器中只发生反应i，向体积为2L的恒容该容器中充入物质的量之和为4mol的H2和CO2，达到平衡时CO2的转化率与起始时
的关系如图所示：①当起始
时，反应经过10min达到平衡，若此时CO2的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速率v(H2)= ②A、B、C、D四点中CH3OH的体积分数最大的点是
(3)如图所示，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应i，起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为1.5L，则该温度下的平衡常数为
(4)当起始
时，维持压强不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
11. 铁在成人体中的含量为4.5g，是入体必需微量元素中含量最多一种，回答下列问题：
(1)Fe原子核外电子排布式为：_______ ，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有_______ 种。
(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为_______ ，C、N、O三种原子第一电离能最大的是_______ 。
②甘氨酸易溶于水，原因为_______ 。
(3)血红蛋白是负责运载氧的一种蛋白质，血红蛋白由四条链组成，每条链有一个包含一个亚铁离子的环状血红素，铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂，在铁氰化钾中存在_______ (填序号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.金属键
(4)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为dnm，设铁原子和镁原子的半径分别用rFecm和rMgcm表示，NA代表阿伏加德罗常数。
①晶胞中铁原子和镁原子最近的距离_______ nm。
②图中a处原子的坐标参数为_______ ，合金的密度为_______ g·cm-3，空间利用率为_______ (列式即可)。
(1)Fe原子核外电子排布式为：
(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为
②甘氨酸易溶于水，原因为
(3)血红蛋白是负责运载氧的一种蛋白质，血红蛋白由四条链组成，每条链有一个包含一个亚铁离子的环状血红素，铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂，在铁氰化钾中存在
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.金属键
(4)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为dnm，设铁原子和镁原子的半径分别用rFecm和rMgcm表示，NA代表阿伏加德罗常数。
①晶胞中铁原子和镁原子最近的距离
②图中a处原子的坐标参数为
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
解题方法
12. 萘洛芬(
)是一种用于降血压药，它的合成路线如下图：
已知：
回答下列问题：
(1)H中官能团的名称为_______ ；F的名称为：_______
(2)由D生成E的反应类型、E生成H的反应类型分别为_______ 、_______ 。
(3)由B生成C的化学方程式为_______ 。
(4)能发生银镜反应且相对分子质量比H多14的同分异构体有_______ 种，请写出其中核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：1的同分异构体的结构简式_______ 。
(5)参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线_______ 。
)是一种用于降血压药，它的合成路线如下图：已知：
回答下列问题：
(1)H中官能团的名称为
(2)由D生成E的反应类型、E生成H的反应类型分别为
(3)由B生成C的化学方程式为
(4)能发生银镜反应且相对分子质量比H多14的同分异构体有
(5)参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：有机化学基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理
试卷题型（共 12题）
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 油脂 淀粉、纤维素的水解 | |
| 2 | 0.85 | 氯气的实验室制法 焰色试验 元素非金属性强弱的比较方法 化学实验方案的设计与评价 | |
| 3 | 0.65 | 原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断 过氧化钠 高铁酸钠 电子转移计算 | |
| 4 | 0.65 | 有机物分子式的确定 有机官能团的性质及结构 分子的手性 含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算 | |
| 5 | 0.65 | 含硫化合物之间的转化 过氧化钠与水的反应 元素周期律、元素周期表的推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 6 | 0.65 | 原电池电子流向判断及应用 原电池有关计算 | |
| 7 | 0.65 | 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的溶解与生成 溶度积规则及其应用 溶度积常数相关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.4 | 氧化还原反应方程式的配平 沉淀的溶解与生成 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 9 | 0.65 | 氯气的实验室制法 二氧化硫的制备 酸碱中和滴定原理的应用 溶度积规则及其应用 | 实验探究题 |
| 10 | 0.65 | 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 化学反应条件的控制及优化 | 原理综合题 |
| 11 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 简单配合物的成键 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 12 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 卤代烃在有机合成中的应用 有机推断综合考查 信息给予的有机合成 | 有机推断题 |
