【推荐1】二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO₂，回答下列问题：
（1）以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，写出制备ClO₂的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂用于处理含CN^-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO₂排出，三是__。
④ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__。

【推荐2】NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按下列流程回收NiCl₂：6H₂O晶体，回答下列问题。
   
已知：K_sp(CaF₂)=4×10^-11，K_sp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的主要成分是S和_________(写化学式)，生成S的离子方程式为_____。
(2)若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是________。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度＜10^-5mol/L)，滤液3中F^—的浓度不小___mol/L。
(4)操作A为______、过滤、洗涤、干燥。
(5)二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl₂•6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水NiCl₂，反应的化学方程式为____。

【推荐3】铝灰主要含有Al₂O₃、Al，以及少量硅石和Fe的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为0.1mol∙L^-1时生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：
(1)酸浸时为确保安全应注意_______，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是_______。
(2)操作I和II的名称是_______。
(3)若无氧化步骤，对实验的影响是_______。
(4)棕色沉淀含MnO₂，操作①加入MnSO₄反应的离子方程式是_______，判断该反应完成的现象是_______。
(5)操作②调的原因是_______。

【推荐1】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO₂等杂质)制备ZnSO₄·7H₂O的流程如图。
已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17。

(1)“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有_____(任填一种)。
(2)加入H₂O₂溶液的目的是_____。
(3)“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)₃沉淀的原因是_____。
(4)加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)₃沉淀而未析出Cu(OH)₂沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-14mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)的取值范围是_____mol·L^-1。
(5)加入适量锌粉时发生反应的离子方程式是_____。
(6)由滤液得到ZnSO₄·7H₂O的操作依次为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
   
已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅱ．。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。
②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________(填“>”或“<”)。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____。
________________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。
   
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。

【推荐3】氮氧化物和硫氧化物污染已经成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂。它可由和在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2L的恒容密闭容器中充入和，在温度分别为T₁、T₂时测得的物质的量(单位：mol)与时间（单位：min）的关系如下表所示：温度/℃

	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁____T₂(填“>"、“<”或“=”)。
②温度为T₁℃时，的平均反应速率为___。
③温度为T₂℃时，在相同容器中，充入和，则的平衡转化率___50%(填“>”、“<”或“=”)。
④温度为T₂℃时，起始时容器内的总压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)用石灰乳与的混合物吸收和可得到和，浓度变化对和吸收率影响如下图所示，浓度变化对吸收率几乎无影响，而对吸收率影响很大的原因是___。

(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一、将NO、NO₂通入氢氧化钠溶液中脱硝，可得到、的混合液。将该混合液和溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室发生的电极反应式____。

(4)用水悬浮液吸收经预处理过的含、的烟气时，清液(约为8)中将转化成。
①反应的离子方程式为____。
②水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中____[用、和表示]。
③水悬浮液中加入浓溶液能提高的吸收速率，其主要原因是____。

【推荐2】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

为减缓铁的腐蚀：
①若X为碳棒，开关K应置于____(填字母)处，此时X极发生的电极反应式为__________________。
②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为__________________。
（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。


你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是______；c(Ⅱ)的总反应方程式是_______；若图d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是________；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略_______________。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2+	Al3+		Cl-
物质的量浓度/(mol/L)	2	1	4	x

用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时，溶液的pH=____(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 

回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl的化合价为__________价。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式___________________。
（3）“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________， 该反应中氧化产物是___________。

【推荐2】亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：
   
已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；
②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水受热易分解。
(1)现由浓硫酸配制“溶解”时所需的稀溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、___________。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a．       b．浓硝酸       c．
反应Ⅰ发生的离子方程式为___________。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为___________。
(4)下列关于上述流程的说法中，合理的是___________(填字母序号)。
a．反应I进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是
c．反应Ⅱ中应过量
(5)中间产物二氧化氯在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(，其中化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的化学方程式___________。
(6)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到溶液。上述过程，写出产生“气泡”的离子方程式___________；写出生成的离子方程式___________。
(7)含氯消毒剂次氯酸钠可通过将氯气通入烧碱溶液制备，若将氯气通入热的烧碱溶液中(会发生副反应)，可以得到、和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。
(8)利用海洋资源获得溴的主要工业生产流程如下所示。
   
①吹出塔中通入热空气吹出利用了的_______(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。
A．氧化性       B．还原性       C．挥发性       D．易溶于水
②吸收塔中反应的化学方程式是_______。若用沉淀法检验，沉淀颜色为_______，对应的离子方程式_______。
③以海带为原料获取碘的工艺流程如图，向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式_______。
   
(9)向、的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示。已知还原性：，原混合溶液中___________。