【推荐1】
(1)粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO₄　B.H₂O₂　　C.Cl₂水　　D.HNO₃
(2)已知：常温下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38，K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，lg2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH₃·H₂O C.CuO粉末D.Cu(OH)₂悬浊液E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

【推荐1】（1）已知25 ℃时，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。请回答下列问题：
①25℃时，若向50   mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag^＋)为________ mol·L^－1，pH为________。
②25℃时，取一定量含有I^－、Cl^－的溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。
已知：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，25 ℃时，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12，K_sp(Ag₂Cr₂O₇)＝2.0×10^－7，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。
（3）已知：25 ℃时K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，说明Ag₂CrO₄的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。
（4）25 ℃时，Mg(OH)₂饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知K_sp[Mg(OH)₂]＝4.0×10^－12，lg 5＝0.7)。

【推荐2】连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；
②b点时溶液中c(N₂O₂^2-)___c(H₂N₂O₂)（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。
[已知K_SP（Ag₂SO₄)=1.4×10^－5、K_SP（Ag₂N₂O₂)=5.6×10^－9 ]。
（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

【推荐3】（1）已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰。25℃时，向浓度均为0.01mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___，当两种沉淀共存时，=__（保留两位有效数字）。
（2）25℃时，向0.01mol/L的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为____；当溶液中的离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，认为该离子沉淀完全，当Mg²⁺完成沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积的变化，已知：（≈4.2，≈1.3，lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。）
（3）该温度下，反应Cu(OH)₂+2H⁺Cu²⁺+2H₂O的平衡常数K=__。

【推荐1】有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

【推荐2】(1)25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)=____________；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因____________________________________。
(2)已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。在NaHSO₄溶液中c(H⁺)___________c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7。
(3)将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为_________________________________。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
(4)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。此时水的离子积常数Kw为_______；若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为__________。

【推荐3】某溶液中含有Ba²⁺和Sr²⁺，它们的浓度均为0.010mol/L，向其中滴加Na₂CrO₄溶液，请通过计算说明下列问题，已知Ksp[BaCrO₄]=1.2×10^-10；Ksp[SrCrO₄]=2.2 ×10^-5，)
(1)当溶液中Ba²⁺开始沉淀，溶液中CrO的浓度为多少？
(2)当溶液中Ba²⁺沉淀完全时，Sr²⁺是否开始沉淀？