下列说法符合事实的是
| A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 |
| B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl） |
| C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L |
| D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。 |
更新时间：2016-12-09 09:38:25
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
下列关于该实验的分析不正确 的是
下列关于该实验的分析
A．①中产生白色沉淀的原因是 |
B．充分反应后①中 浓度为 |
C．③中产生黄色沉淀可证明 向 沉淀转化 |
D．②中加入KI溶液后一定发生了反应 |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣ |
| B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑ |
D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH- |
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向两支盛有等浓度等体积 的试管中分别加入等浓度等体积的 溶液和 溶液 | 前者产生气泡速率快 | 的催化效果比好 |
| B | 取 于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入5滴15%的 溶液 | 溶液变红 |  与 的反应有一定限度 |
| C | 取A、B两试管，各加入 的 ，向A中加 酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入 酸性高锰酸钾溶液 | B试管先褪为无色 | 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 |
| D | 向 溶液中滴加2滴等浓度的 出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴 溶液 | 有黄色沉淀生成 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】已知：
。
时，几种物质的
如表：
的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
。时，几种物质的如表：| 化学式 |  | |  |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
 |  |  |  |
的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是| A．图中x代表曲线，z代表曲线 |
B． 时，在 和 的物质的量浓度均为 的溶液中，滴入少量 溶液，首先产生的是白色沉淀 |
| C．时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 |
D．时， 的平衡常数 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】天然水体中的碳酸盐系统(CO2、H2CO3、HCO
、CO
)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH关系如图所示。下列说法错误的是
、CO)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH关系如图所示。下列说法错误的是 | A．H2CO3的Ka1数量级为10-9 |
| B．溶液中可能存在c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO) |
| C．曲线②lgc(X)不变的原因是水体中的H2CO3和空气中的CO2保持平衡 |
| D．该温度下c(Ca2+)与c2(H+)为线性关系 |
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、
都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是
、
的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
、
的废水中同时滴加相同浓度的
溶液，
，则
浓度至少为
成立，则平衡常数
