某废水处理过程中始终保持
饱和，即
，通过调节pH使
和
形成硫化物而分离，体系中pH与
关系如图所示，c为
、
、和的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A． |
B． 的单一溶液中粒子浓度大小关系为 |
C．④为pH与 的关系曲线 |
D． |
更新时间：2023/08/28 11:02:53
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单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示。已知
的
，
，
。下列说法错误的是
溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知的，，。下列说法错误的是A．a点， |
B．b点， |
C．若往c点溶液中加入 溶液，能产生 沉淀 |
D．d点溶液中， |
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(0.4)
【推荐2】化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是
A． 表示 原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水 |
B． 由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去 溶液中的 、 、 |
C． 表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH： |
D． 表示可逆反应 ， ，在 时刻加热， 时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图 |
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(0.4)
名校
【推荐1】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O
的水解)。Xn-表示Cl-或C2O。下列叙述正确的是
的水解)。Xn-表示Cl-或C2O。下列叙述正确的是| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7 |
| B．N点表示AgCl的不饱和溶液 |
C．常温下，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常数为109.04 |
| D．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
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(0.4)
名校
【推荐2】下列实验操作规范且能达到目的的是
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 配制Fe(NO3)2 溶液 | 将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释 |
| B | 证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向10滴0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1氯化钠溶液，再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 |
| C | 测定醋酸钠溶液的pH | 用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上 |
| D | 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 | 向Na2CO3溶液中加入酚酞试液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
名校
【推荐1】一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO
)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是| A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) |
| B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成 |
| C．BaCO3的Ksp=2.5×10-9 |
D．曲线BC段内， =25 |
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(0.4)
【推荐2】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
| A．Ksp(CuS)的数量级为10-36 |
| B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋) |
| C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小 |
| D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) |
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的醋酸溶液稀释至
，稀释后溶液的
的稀溶液在加水稀释的过程中，
逐渐增大
溶液中的粒子浓度关系：
的平衡常数
