【推荐1】已知常温下的酸性强于，分别向的溶液和溶液中加入固体调节(忽略温度和溶液体积的变化)，溶液中(X表示F或随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示随的变化关系，

B．曲线Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点对应溶液中

D．b点对应溶液和d点对应溶液相比：

【推荐2】电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位E与的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：，，下列说法正确的是

A．水的电离程度：

B．b点对应溶液的

C．第二滴定终点时发生反应的平衡常数为

D．c点对应溶液中一定存在：

【推荐3】常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)₃为灰绿色的沉淀，当Cr³⁺浓度为10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)₄]^-离子。下列说法正确的是

A．AB段发生反应的离子方程式为：

B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

C．当溶液pH=5时，

D．D点溶液中

【推荐1】某温度下，。向浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率、随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是

A．a点，约为

B．b点，

C．c点，

D．d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：

【推荐2】溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。

下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)

B．n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)

C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)

D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9

【推荐3】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（     ）

A．已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B．在0.1 mol·L－1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol·L－1

C．将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D．将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【推荐1】常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)₃为灰绿色的沉淀，当Cr³⁺浓度为10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)₄]^-离子。下列说法正确的是

A．AB段发生反应的离子方程式为：Cr3++3OH-= Cr(OH)3↓

B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

C．当溶液pH=5时，c(Cr3+)=10-3.8mol/L

D．D点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c[Cr(OH)]>c(OH-)>c(H+)

【推荐2】常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液

B．常温下，、饱和溶液，前者较大

C．Y点对应的分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）

D．相同温度下，

【推荐3】室温下，向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示。已知：;。下列说法正确的是

A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表和的关系

B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同

C．向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀

D．的平衡常数