电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠
溶液过程中的化学变化,得到滴定过程中溶液电位E与
的关系如图所示。已知:亚磷酸是二元弱酸,常温下其电离常数分别是:
,
,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24e1e03b0219c96ea50cd3149185e983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee9e6d5229c5c8e8387e3cbb7329fb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d1d45b13e338dc243cba24b474a6077.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ea5f10a00918fb704a60ada4292a733.png)
A.水的电离程度:![]() |
B.b点对应溶液的![]() |
C.第二滴定终点时发生反应的平衡常数为![]() |
D.c点对应溶液中一定存在:![]() |
更新时间:2024-05-21 14:57:09
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【推荐1】25℃时,将浓度均为0.1
的HA溶液和BOH溶液按体积分别为
和
混合,保持
mL,已知BA可溶于水,
、
与混合液pH关系如图。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/28/2882375185055744/2883731099926528/STEM/c81b4ca3-7aaa-4b18-a4a7-211c953cd3f2.png?resizew=281)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/884835654775a219b23adc250fb7e986.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/476c9824038a12f764fd51ea4743fca3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/933a954e7fd6226cda27096bb19d90d0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/884835654775a219b23adc250fb7e986.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/476c9824038a12f764fd51ea4743fca3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/28/2882375185055744/2883731099926528/STEM/c81b4ca3-7aaa-4b18-a4a7-211c953cd3f2.png?resizew=281)
A.BOH的电离常数![]() ![]() |
B.x点溶液:![]() |
C.y点溶液:![]() |
D.水的电离程度:z点>y点 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】室温下,向20mL浓度均为
的
和
溶液中分别滴加
的稀硫酸,得到如图滴定曲线(忽略
的分解):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/13/2957312590692352/2958069730484224/STEM/c2e04529-b2ba-482b-8cdf-d3ec6f26edf1.jpg?resizew=332)
下列叙述不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69e7eb6f9065ce2db5656a7d48f5e4ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/13/2957312590692352/2958069730484224/STEM/c2e04529-b2ba-482b-8cdf-d3ec6f26edf1.jpg?resizew=332)
下列叙述
A.![]() ![]() |
B.a点存在:![]() |
C.b点和c点溶液混合后![]() |
D.稀硫酸加至![]() ![]() |
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(0.4)
【推荐3】室温下,向0.1mol/L的一元酸HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液,相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/13/96e4bafd-4002-44d7-abb9-52c84e7a951a.png?resizew=254)
A.pH=4.75时,溶液中![]() | B.HA的电离常数![]() |
C.水的电离程度:b>a>c | D.c点溶液中![]() |
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(0.4)
【推荐1】25℃时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/28/2085134194008064/2085206808977408/STEM/3875fda17fd349ed9e3a6a2ee171a6e2.png?resizew=224)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/28/2085134194008064/2085206808977408/STEM/3875fda17fd349ed9e3a6a2ee171a6e2.png?resizew=224)
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20mL时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10~20mL之间时,存在c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10mL时,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
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较难
(0.4)
【推荐2】常温下,体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,其滴定曲线如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/23/2922779643346944/2923215359533056/STEM/d069568cfdd84f1d9a83e14026850c85.png?resizew=392)
已知:常温下,H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13;H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/23/2922779643346944/2923215359533056/STEM/d069568cfdd84f1d9a83e14026850c85.png?resizew=392)
已知:常温下,H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13;H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是
A.曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4 |
B.起始时,磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同 |
C.当V(NaOH溶液)=50.00mL时,滴定磷酸的溶液中:c(PO![]() ![]() ![]() |
D.当V(NaOH溶液)=50.00mL时,滴定草酸的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O![]() ![]() |
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(0.4)
名校
【推荐1】
时,向
溶液中滴加
的盐酸,用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知
属于三元弱酸,其电离平衡常数的
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e5bb598ac1484fca3b12e88eca0f8db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee5bb64ee30eac7acbfa68fbc139a518.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cfd7bdf4228be7fdd5e712d429fba2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77d98f2733190d6f356dd17e38681d8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de9a03b27bcd56582f064b49555b02ec.png)
A.a点溶液中:![]() |
B.b点溶液中:![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其解离常数Kal=5.9×10-2; Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是
A.H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0;升温有利于提高草酸的电离程度 |
B.草酸中的碳为+3价,具有较强的还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.25℃时,KHC2O4溶液呈弱酸性,有时用于清洗金属表面的锈迹 |
D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+) |
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单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】在常温下,向一定浓度的二元弱酸
溶液中逐滴加入
溶液,
(
,
表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液
的变化关系如图。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/4/2692750867693568/2694706257231872/STEM/b50b90e3-551e-4de3-a9b8-f125e81d4e51.png?resizew=297)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4805aa75575184fabc4c548d0042eec.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca6b0e69a70dedb6a0575ebc8c74900b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9985ad1358d0fddcb8bfc99deb95bf1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/4/2692750867693568/2694706257231872/STEM/b50b90e3-551e-4de3-a9b8-f125e81d4e51.png?resizew=297)
A.常温下,![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() |
D.常温下,随着![]() ![]() |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】常温下,向一定浓度邻苯二甲酸钠(
表示)溶液中通入
气体,保持溶液体积和温度不变,测得
与
[X为
、
、
;
]的变化关系如图所示,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2f6c356f9926054bb1e502d79424d19.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa3230903ffc9d7d52b0b02ec56b3827.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24c466b98aafe17cf19f38f854371975.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60f69c98117d515b5760496ff94622ed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a06d8454e80501a98d8534775fb1e562.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a82aa292782d56a014b9001b3a974aeb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad3ebe5c4444c0ba11491000f759ea24.png)
A.曲线![]() |
B.Ka1(H2A) =10-3 |
C.水的电离程度:a<b<c |
D.c点溶液中:c(H+)+![]() |
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单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pC=-lgc,则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O
)、pC(C2O
)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/22/2663418126802944/2664410881458176/STEM/bf59c1b9095b4168968bffcbd80350cf.png?resizew=217)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b17c2fb213830e0286d4ef048d2b8b85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/22/2663418126802944/2664410881458176/STEM/bf59c1b9095b4168968bffcbd80350cf.png?resizew=217)
A.常温下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3 |
B.pH=x时,c(HC2O![]() ![]() |
C.M点时,2c(HC2O![]() ![]() |
D.![]() |
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