【推荐1】下列操作能达到目的的是

选项	操作	目的
A	向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液	探究浓度对反应速率的影响
B	分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑)	探究温度对电离平衡的影响
C	将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计	验证原电池中较活泼金属为负极
D	向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液	探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】肼(N₂H₄)水溶液显碱性，能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4.已知N₂H₆SO₄溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L-1 N2H4溶液的pH=13

B．N2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4=N2H＋SO

C．N2H4溶液的pH随温度升高而减小

D．0.1 mol·L-1 N2H6SO4溶液中：c(N2H)＋c(N2H)＋c(N2H4)=c(SO)＋c(OH-)

【推荐3】25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

A．M线表示随pH的变化	B．若温度升高，两条线均往上平移
C．BR溶液呈碱性	D．25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

【推荐1】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．溶液与溶液等体积混合：

B．某温度下，，；将 的溶液滴入 的KCl和 的溶液，则先产生沉淀

C． 溶液与 溶液等体积混合：

D．在 氨水中滴加 盐酸，刚好完全中和时，则由水电离产生的

【推荐2】室温下，向20.00mL 0.10mol·L^﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L^﹣1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是

A．HX的电离常数

B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

C．当加入10.00mL NaOH溶液时：

D．如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c

【推荐3】有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:
(1)CH₃COONa与NaHSO₄   (2)CH₃COONa与NaOH， (3)CH₃COONa与NaCl
(4)CH₃COONa与NaHCO₃    (5)CH₃COONa与NaHSO₃
下列各项排序正确的是

A．pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1)	B．c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)
C．c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1)	D．：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

【推荐1】下列事实不属于盐类水解应用的是

A．实验室常用热的纯碱溶液去除油脂

B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用

C．实验室通常在HCl气氛中加热制

D．锌和稀硫酸制氢气时加少量可加快反应速率

【推荐2】下列事实：①Na₂HPO₄水溶液呈碱性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③NH₄Cl与ZnCl₂溶液可做焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl₃的止血作用；⑥配制SnCl₂溶液时加入盐酸；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以加入过量的MgCO₃除去。其中与盐类的水解有关的是

A．全部

B．除②⑤以外

C．除②⑦以外

D．除③⑧以外

【推荐3】下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火

A．①②④⑤⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥