常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O
的水解)。Xn-表示Cl-或C2O。下列叙述正确的是
的水解)。Xn-表示Cl-或C2O。下列叙述正确的是| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7 |
| B．N点表示AgCl的不饱和溶液 |
C．常温下，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常数为109.04 |
| D．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
更新时间：2023-04-08 15:09:50
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【推荐1】常温下，几种铜盐的溶度积常数如表所示。下列说法正确的是
| 化合物 | CuCl | CuBr | Cu2S | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | CuS |
| Ksp | 3×10﹣7 | 2×10﹣9 | 2.5×10﹣50 | 2.6×10﹣19 | 8×10﹣16 | 1.3×10﹣36 |
| A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr |
| B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Fe2+先沉淀 |
| C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，会形成CuS黑色沉淀 |
| D．反应2CuCl+S2﹣⇌Cu2S+2Cl﹣的平衡常数很小，反应几乎不进行 |
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【推荐2】下列实验方案中，不能达到实验目的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 验证Ksp(BaSO4) <Ksp(BaCO3) | 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 |
| B | 验证氧化性：Br2>I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静止，可观察到下层液体呈紫色 |
| C | 验证酸性：HCN<CH3COOH | 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH值约为5 |
| D | 验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应 | 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。下列分析不正确的是
=0.58)。下列分析不正确的是| A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 |
| B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) |
| C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 |
| D．石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH- |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色 | 气体X一定是SO2 |
| B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 | AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
| C | 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确 的是
| A．P点时，二者的溶度积常数相同 |
| B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态 |
C．向c(Cl-)=c( )=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1 |
| D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。 |
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是常见的二元弱酸(电离常数
，
)。氢氧化铁[
]、氢氧化锌[
]均为难溶多元弱碱，硫化锌[
]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是
，所以
饱和溶液中的
、
溶液中通入等物质的量的
更小
的
溶液与相同物质的量的
单选题
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解题方法
【推荐1】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O
和CrO
)工业废水的常用方法，过程如下：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为：2CrO (aq)＋2H＋(aq) 
Cr2O (aq)＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO有10/11转化为Cr2O，下列说法不正确的是
和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrO
Cr2O Cr3＋ Cr(OH)3↓已知转换过程中的反应为：2CrO
(aq)＋2H＋(aq) Cr2O (aq)＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO有10/11转化为Cr2O，下列说法不正确的是| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7 g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10-5 mol·L-1，应调溶液的pH=5 |
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【推荐2】向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
下列说法正确的是
ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
下列说法正确的是
| A．曲线Y表示Zn2+ |
| B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 |
| C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 |
| D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 |
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)的关系如图所示。下列说法正确的是
