1 . 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

2 . Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O＋H₂O 2HCrO₄2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^-)                  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)                  ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _______，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^-1)中含Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(5)你认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

(6)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb^2＋)=_______。

3 . I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：_______。
(2)一定温度下，的，的，该温度下_______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为____[已知：]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH		8.0~9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______。
(5)常温下，向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中_______。
②反应后，溶液的_______。
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

5 . 氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。
(1)已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)常温下的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________(用含a、b的式子表示)
(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。

A．溶液中

B．的电离程度大于其水解程度

C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH—)

D．溶液中水的电离程度比纯水大

(6)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________平衡常数值为___________(已知：的；)。

8 . 在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。

10 . 氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为_______。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为。
①Prusse等提出的用作催化剂，常温下，在为4.0~6.0时，可直接用将还原为，该反应的离子方程式为_______。研究发现用和的混合气体代替，的去除效果比只用时更好，其原因是_______。
②在约为5时，用纳米粉可将还原为，粉被氧化为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中( )，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______。