【推荐1】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO₂作_______极。
（2）过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。


①根据图l写出过程I的离子方程式：____。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。
（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

【推荐2】写出解释下列事实的离子方程式：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性：_________
（2）用Na₂CO₃溶液浸泡含有CaSO₄的水垢：_________
（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：__________

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=___________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni^2＋浓度为1.0 mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。