【推荐1】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

【推荐2】实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
(1)写出H₂CO₃的电离方程式为_________________________________；
(2)Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
__________________________________________________________；
(3)在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为
____________________________________________________________；
(4)根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝____________________________________；
(5)根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)＝_______________________________________________。

【推荐3】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
(1)Na₂CO₃俗称___________，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 ___________
(2)现有下列物质①100 ℃ 纯水；②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH₄Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是___________(填序号)，其中②由水电离的c(OH^-)=___________，③的pH=___________ ，④中由水电离的c(H^＋)=___________。

【推荐1】平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF			HClO
电离平衡常数

①常温下，0.1mol·L⁻¹的溶液中c(H⁺)=_______。
②常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液显_______性：pH由小到大排列的顺序是_______(按序号排列)。
a．CH₃COONa　　　　b．Na₂CO₃c．NaClO　　　　d．NaHCO₃
(2)含镉(Cd²⁺)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。已知，常温下，K_sp[Cd(OH)₂]=3.2×10^-14、K_sp[CdCO₃]=5.6×10^-12、K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9、K_sp[CdS]=10^-26.1。
①沉淀Cd²⁺效果最佳的试剂是_______(填标号)。
a．CaO　　　　b．Na₂CO₃ c．Na₂S
②Cd(OH)₂]的溶度积常数表达式K_sp[Cd(OH)₂]=_______，若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd²⁺)=_______。
③若加入CaCO₃替代Na₂CO₃实现沉淀转化。碳酸钙处理Cd²⁺的离子方程式是_______。

【推荐3】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K_sp表示，K_sp和水的K_w相似)。
如：AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^-(aq)   K_sp(AgX)=c(Ag^＋)·c(X^-)=1.8×10^-10
AgY(s) Ag^＋(aq)＋Y^-(aq)   K_sp(AgY)=c(Ag^＋)·c(Y^-)=1.0×10^-12
AgZ(s) Ag^＋(aq)＋Z^-(aq)   K_sp(AgZ)=c(Ag^＋)·c(Z^-)=8.7×10^-17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为___________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^-的物质的量浓度为___________。
(4)由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：___________。

【推荐1】电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知肼(N₂H₄)是一种重要的清洁高能燃料。下列装置中，C₁～C₆均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液的体积不变。

回答下列问题：
(1)甲装置中，C₂电极为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C₁电极的电极反应式为___________。
(2)若乙装置中溶液的体积为400mL，起始时溶液的pH为6，当外电路中通过0.04mol电子时，溶液的pH约为___________。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱和氢气，水分子不能通过膜X和膜Y。膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。当外电路中通过0.04mol电子时，中间Na₂SO₄废水的质量改变了___________g。
(4)丁装置工作中发生反应的化学方程式为___________。
(5)用惰性电极电解NaBO₂溶液可制得NaBH₄，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________。
②电解过程中，阴极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐2】I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol⁻¹表示。

请认真观察如图，然后回答问题。
(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；
A．镁和稀盐酸的反应
B．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
C．NaOH固体加入水中
D．乙醇燃烧
Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；
A．铝片、铜片       B．铜片、铝片       C．铝片、铝片
(3)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；
②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】写出下列二次电池的电极反应式。

类型	放电时负极反应式	充电时阳极反应式
(1)铅蓄电池：	________________	________________
(2)镍镉电池：	________________	________________
(3)钴酸锂电池：	________________	________________

【推荐2】按照要求回答下列问题。
(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。
②SO放电的电极反应式为________________________________。
(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是________________________________。
(3)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2所示。
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

【推荐3】如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。
(2)打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，A极的电极反应式为：____________________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。（填化学式）
(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是___(填“铁块”或“纯铜”)。