【推荐2】现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH)
B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1
C．c(Na^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)
D．c(H^＋)＞c(OH^－)

【推荐3】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数(Ka)	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

(1)HF、H₂CO₃、HClO酸性由强到弱的顺序为_______。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.Na₂CO₃ b.NaClO c.NaHCO₃ d.NaF，pH值由大到小的顺序是_______(填编号)
(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_______。

A．c(H+)

B．c(H+)·c(OH-)

C．c(H+)/c(HF)

D．c(OH-)/c(H+)

(3)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸             b 微热溶液          c 加水稀释               d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L^－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L^－1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹ CH₃COOH中滴加0.100 0 mol·L^－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH₃COOH、CH₃COONa
b 微粒浓度满足：c（Na^＋） + c（H^＋） = c（CH₃COO^－） + c（OH⁻）
c 微粒浓度满足：c（Na^＋） = c（CH₃COOH） + c（CH₃COO^－）
d 微粒浓度满足：2c（H^＋） + c（CH₃COO^－） =2c（OH^－） +c（CH₃COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。

【推荐2】现有HA、HB、三种酸，室温下用的溶液分别滴定浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示：

(1)曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为__________，b点对应的溶液中____（填“>”“<”或“=”）．
(2)a点时的溶液中由水电离出的_______，__________．
(3)已知向的溶液中滴入几滴石蕊溶液后变成红色．若在此溶液中能检测到分子，则此溶液中________（填具体数据）．

【推荐3】现有五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
(1)将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L^-1 V₁L   NH₃·H₂O溶液、0.001mol·L^-1 V₂L NaOH溶液充分反应至中性，则V₁、V₂大小关系为V₁_______V₂(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HCl_______CH₃COOH。
(2)浓度均为0.1mol·L^-1NH₄HSO₄与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______ (用离子方程式表示)
(3)用水稀释0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______ (填写序号)。
①          ②        ③c(H⁺)       ④ n(OH^-)            ⑤ c(H⁺)和c(OH^-)的乘积   
(4)室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的 NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a：b= _______。
(5)0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_______。

【推荐1】碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，等无机弱酸及其盐。回答下列问题：
(1)的结构式为___________。
(2)氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是___________。
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为___________。
(4)已知时，的电离平衡常数如下表。①时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A．
B．
C．
②时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈___________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
③将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式___________。

【推荐2】填空
(1)工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：常温下的溶度积，的溶度积，的溶度积。回答下列问题：
①为除去，需将氧化为后再调节溶液的pH使沉淀。请结合数字说明原因_____。
②已知溶液中的浓度为，能达到除去而不损失的目的，调整溶液的pH的范围为_____。
③的溶液中由水电离出的是_____。
④由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的具体操作为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(2)是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象，写出和反应的化学方程式：_____。
②利用和混合共热可制备无水，试解释原因_____。

【推荐3】研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式_________；水解的总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中的原因是___________。
(2)次磷酸是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、、三种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的电离方程式___________、___________。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中___________(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。
(6)25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为___________(25℃时，)。

【推荐1】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如图简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是_____。

【推荐2】在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
(1)向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液。随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：
   
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是__________________（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是______________溶液（填化学式）；
③图中V₁和V₂大小的比较：V₁_____V₂（填“>”、“<”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
______>______>______>________（用离子的物质的量浓度符号填空）。
(2)为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

操作步骤	现象
	出现白色沉沉
步骤2：向滤液中滴加少量2mol·L-1 Fe(NO3) 3溶液	溶液变红色。
步骤3: 向步骤2所得溶液中, 加入少量 溶液	现象a
步骤4 : 取步骤1所得少量滤渣加入到适量的 溶液中	出现黄色沉淀

资料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN^-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_____________（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为________（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______________。

【推荐3】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1.8×10-5

表1

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

表2

请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是____________。
(3)物质的量l∶l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________。
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.01mol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥_______mol·L^-1。