【推荐1】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： _____________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂(SO₄)₃ ____________。SnCl₄, 还原性强弱的关系是：SnCl₂__FeSO₄(填＞，﹤或 = )

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃ 转化为Na₂S₂O₅。完成下列填空:
（1） 碳原子的原子结构示意图是_____________；CO₂的化学键类型_______________________。
（2） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。
（3）SO₂ 与Na₂CO₃ 溶液反应生成NaHSO₃ 和CO₂ ，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO₃ 溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅+O₂+ H₂O→Na₂SO₄+ H₂SO₄，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有____g Na₂S₂O₅参加反应。
（5）连二亚硫酸钠Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄ 酸性溶液发生反应:
5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄=5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄ 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO₄ 溶液21.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

【推荐3】实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
______KMnO₄＋______HCl —_______Cl₂↑+____MnCl₂＋____KCl+____H₂O
(1)配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)___________
(2)其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol

【推荐1】工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同        b 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c 溶液的颜色不变                    d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色)+H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色)+ 3OH^-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO₂^-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；Cr(OH)₃+3H⁺=Cr³⁺+3H₂O
c Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)₃（固）在水中的存在叁个平衡

【推荐2】在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H₂+Br₂⇌2HBr．已知加入1mol H₂和2mol Br₂ 时，达到平衡状态生成a mol HBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

编号	起始状态（mol）			平衡时HBr 物质的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	_____
②	_____	_____	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	_____	_____

【推荐3】CO₂甲烷化反应为：CO₂+4H₂⇌CH₄+2H₂O，易发生副反应生成CO，CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41kJ/mol。不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料同时发生CO₂甲烷化反应和副反应，CO₂的平衡转化率如图所示。

(1)CO₂甲烷化反应的ΔH_______0(填“>”“<"或“=”)。
(2)压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是_______。压强为p₂时，随着温度升高，CO₂平衡转化率先减小后增大的原因是_______。
(3)580℃，压强为p₂条件下，CH₄的选择性为80%[CH₄选择性=×100%]，则该温度下，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=_______。

【推荐1】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液pH范围在___________。
A．<1　　　　B．4左右　　　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填选项)。
A．NaOH　　　　　B．FeS　　　　　C．Na₂S
(5)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________(填化学式)沉淀。
(6)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___________。

【推荐2】铵盐是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液中水解的离子方程式为_____；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是______(写化学式)。
(2)物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c()从大到小的顺序为______(用标号表示)。
A．(NH₄)₂CO₃        B．CH₃COONH₄        C．NH₄HSO₄        D．NH₄Cl
(3)少量Mg(OH)₂能溶于CH₃COONH₄浓溶液(呈中性)的原因是______(用文字和方程式说明)。
(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH₄)₂SO₄样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4＋6HCHO＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋]，再加入酚酞指示剂，用c mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定[3H^＋＋(CH₂)₆N₄H^＋＋4OH^－＝(CH₂)₆N₄＋4H₂O]，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液颜色的变化是__________。
②该(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是______(填标号)。
A．NH₄Cl        B．NH₄HCO₃        C．NH₄NO₃        D．CH₃COONH₄

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)已知NaA水溶液呈碱性。
①NaA水溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式解释)。
②在NaA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________。
(2)实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的___________(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填化学式)
(3)毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如图：

已知：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10⁻⁷，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10⁻⁹。
加入NH₃·H₂O调pH=8可除去_____(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_____。