1 . 按要求填空。
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(写化学式)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.KMnO₄ B.Cl₂ C.浓硫酸 D.H₂O₂
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

2 . (1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol·L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol·L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的浓度为_______mol·L^-1，pH为_______。

3 . I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。
向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：
(1)两溶液充分混合后溶液的_______。
(2)完全沉淀后，溶液中_______。
Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)
(1)达到滴定终点时的现象为_______。
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是(      )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

4 . 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)Sr²⁺(aq)+SO(aq)K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃(s)Sr²⁺(aq)+CO(aq)K_sp=2.5×10^-9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

5 . 锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO₄(s)＋CO(aq)BaCO₃(s)＋SO(aq)       K(298K)=0.1
(1)若平衡溶液中c(SO)为0.1mol·L^-1，则c(CO)=___mol·L^-1。
(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是___ (用化学方程式表示)。
(3)需要处理0.1molBaSO₄，加入1LNa₂CO₃溶液，碳酸钠的物质的量浓度是___mol·L^-1。平衡溶液中c(CO)=___mol·L^-1。

6 . 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应I：(aq)+Ca(OH)₂(s)⇌CaWO₄(s)+2OH^-(aq)，如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。试回答下列问题：

(1)①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=_________。

②T₁_____T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)①反应I平衡常数K的表达式为______。

②该反应的△H______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5mol/L]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为_________，实验测得的平衡常数为_____(保留小数点后两位)。

7 . 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g·L－1	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：
K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3-)最大是______mol·L^－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃为弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

8 . 连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
(1)常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：______________。
②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________
③b点时溶液中c(H₂N₂O₂)_____ c()(填“＞”、“＜”或 “＝”，下同)。
④a点时溶液中c(Na⁺)____c()+c()。
(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5]

9 . 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)=1.8×10^-10，K_sp(AgY)=1.0×10^-12，K_sp(AgZ)= 8.7×10^-17。
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^-的浓度为______。
（4）由上述K_sp判断，在上述（3）的体系中，____(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由为______。

10 . 已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K_sp(AgCl)= 1.8×10^-10，K_sp(AgBr)= 1.0×10^-12，K_sp(AgI)= 8.7×10^-17； 
（1） 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br^－)_______________。 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 
（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^－的物质的量浓度为_____________。 
（3）① 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。 
② 若某KCl溶液的浓度为 1.0×10^-2 mol·L^－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO₃ 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO₃ 溶液的最小浓度为__________mol·L^－1。