I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。
向50mL
的
溶液中加入50mL
的
溶液，生成沉淀。已知该温度下
的
，忽略溶液混合的体积变化，已知
，请回答：
(1)两溶液充分混合后溶液的
_______ 。
(2)完全沉淀后，溶液中
_______ 。
Ⅱ.亚氯酸钠(
)常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L
标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，
、
)
(1)达到滴定终点时的现象为_______ 。
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是( )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
向50mL
的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：(1)两溶液充分混合后溶液的
(2)完全沉淀后，溶液中
Ⅱ.亚氯酸钠(
)常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L
标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)(1)达到滴定终点时的现象为
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中
的质量分数为
更新时间：2021-01-28 17:23:32
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【推荐1】硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
不溶于水，密度比水的大；
②
不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
制备
溶液：
测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______ 。
(2)晶体中的质量分数为_______ (结果精确至0.1%)。
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
不溶于水，密度比水的大；②
不溶于；③三颈烧瓶内盛放有
、水和催化剂。回答下列问题：
制备
溶液：测定晶体中
的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是(2)晶体中
的质量分数为
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【推荐2】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式_______(将化学计量数填于空白处)
_______ KIO3＋_______ KI＋_______ H2SO4=_______ K2SO4＋_______ I2＋_______ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)已知：I2＋2S2O
=2I-＋S4O
。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______ 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_______ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______ mg/kg。
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式
(3)已知：I2＋2S2O
=2I-＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
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【推荐3】“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：Ka(HClO)=4.7×10-8Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：
(1)“84”消毒液溶液呈_______ 性，其原因是_______ 。
(2)浓度均为0.1mo/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_______ 。
(3)测定“84"消毒液中NaCIO的物质的量浓度。
量取10.00mL“84"消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。
①滴定时所用指示剂是_______ ，终点时的现象_______ 。
②该“84”清毒液中NaClO的物质的量浓度_______ mol/L。
(1)“84”消毒液溶液呈
(2)浓度均为0.1mo/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是
(3)测定“84"消毒液中NaCIO的物质的量浓度。
量取10.00mL“84"消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。
①滴定时所用指示剂是
②该“84”清毒液中NaClO的物质的量浓度
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【推荐1】回答下列问题：
(1)下列物质：①Cu；②SO2；③冰醋酸；④NaHCO3；⑤Cu(OH)2；⑥H2SO4溶液；⑦NaCl，属于非电解质的是____ (填序号)，属于强电解质的是___ (填序号)。
(2)写出NaHCO3水解的离子方程式：____ 。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____ 。
(4)现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为____ ，溶液中由水电离出的c(OH-)=____ 。
(5)方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式：____ 。
(1)下列物质：①Cu；②SO2；③冰醋酸；④NaHCO3；⑤Cu(OH)2；⑥H2SO4溶液；⑦NaCl，属于非电解质的是
(2)写出NaHCO3水解的离子方程式：
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
(4)现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为
(5)方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式：
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【推荐2】25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：
（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________ 。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______ 。HF 的电离常数值为_______ 。
（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
______________________________ 。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=
（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
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【推荐3】氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在
约为9时，用澄清石灰水可将水体中的
转化为
沉淀除去，该反应的离子方程式为_______ 。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为
。
①Prusse等提出的用
作催化剂，常温下，在为4.0~6.0时，可直接用
将
还原为，该反应的离子方程式为_______ 。研究发现用和
的混合气体代替，的去除效果比只用时更好，其原因是_______ 。
②在约为5时，用纳米
粉可将还原为，粉被氧化为
，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(
)，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______ 。
(1)常温下，在
约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为
。①Prusse等提出的用
作催化剂，常温下，在为4.0~6.0时，可直接用将还原为，该反应的离子方程式为和的混合气体代替，的去除效果比只用时更好，其原因是②在
约为5时，用纳米粉可将还原为，粉被氧化为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(
)，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是
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【推荐1】H2Y2-是乙二胺四乙酸根(
)的简写，可与多种金属离子形成络合物。
I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g)
FeY2-(NO) (aq) △H<0
（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________ 。
（2）生成的FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______ 。
II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
（1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
①表中最不稳定的金属络合物是_____ (填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________ (填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________ (常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
（2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。
①酸性条件下，-OH 可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________ 。
②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为______________ 。
)的简写，可与多种金属离子形成络合物。I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g)
FeY2-(NO) (aq) △H<0（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是
（2）生成的FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为
II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
（1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
| 络合反应 | lgK(K 为平衡常数) |
| Cu2++ H2Y2-CuY2-+ 2H+ | 18.8 |
| Fe3++ H2Y2-FeY-+ 2H+ | 25.1 |
| Ca2++ H2Y2-CaY2-+ 2H+ | 10.7 |
①表中最不稳定的金属络合物是
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于
（2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。
①酸性条件下，-OH 可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为
②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为
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【推荐2】固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：
(1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是_____ 。
(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____ (填选项字母)。
A.胆矾 B.氯化铝 C.硫酸铝 D.氯化铜 E.硫酸亚铁 F.碳酸钠
(3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是____ ，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是_____ 。
②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4
BaCO3
BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=____ 。
③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为____ mol。
(4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知：
①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是____ 。
②加碱调节至pH为_____ (保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。
(1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是
(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是
A.胆矾 B.氯化铝 C.硫酸铝 D.氯化铜 E.硫酸亚铁 F.碳酸钠
(3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是
②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4
BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO
)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为(4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知：
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp的近似值 | 1×10-17 | 1×10-17 | 1×10-39 |
①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是
②加碱调节至pH为
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【推荐3】完成下列问题。
(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________ 。
(2)现有含有
和
的混合溶液，若溶液中
，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________ 可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时___________ (填“有”或“无”)
沉淀生成。(假设溶液体积不变，
；
，
)
(3)生成
沉淀是利用反应
，常温下，该反应平衡常数
，
的平衡常数
，则
___________ 。
(4)某小组同学探究饱和
和
溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________ (请用反应的离子方程式表示)。
(5)写出下列粒子的价电子排布式：
Fe2+：___________ ；As：___________ 。
(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
(2)现有含有
和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)(3)生成
沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则(4)某小组同学探究饱和
和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是(5)写出下列粒子的价电子排布式：
Fe2+：
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