解题方法
1 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,能溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其中锥形瓶内装有,其沸点为76.8℃。实验前先加热装置A产生气体X,实验过程中需持续产生该气体,该气体的作用为________ 。
(2)装置D中还会生成光气(),D中反应的化学方程式为________ 。
(3)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:________ 。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质,某同学取试管若干支,分别加入10滴0.1 溶液,并用4滴2酸化,再分别加入不同滴数的0.1溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。
①浓度对反应的影响:与在常温下反应,观察不到离子的橙色,甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖,另一种可能的原因是_______ 。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将氧化为,与最佳用量比为______ 。这与由反应所推断得到的用量比不符,你推测的原因是________ 。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案:取适量溶液,_______ ;充分反应后过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,低温烘干沉淀,得到晶体。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其中锥形瓶内装有,其沸点为76.8℃。实验前先加热装置A产生气体X,实验过程中需持续产生该气体,该气体的作用为
(2)装置D中还会生成光气(),D中反应的化学方程式为
(3)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:
(4)为进一步探究的性质,某同学取试管若干支,分别加入10滴0.1 溶液,并用4滴2酸化,再分别加入不同滴数的0.1溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。
的用量(滴数) | 在不同温度下的反应现象 | |
25℃ | 90~100℃ | |
1 | 紫红色 | 蓝绿色溶液 |
2~3 | 紫红色 | 黄绿色溶液,且随滴数增加,黄色成分增多 |
10 | 紫红色 | 澄清的橙黄色溶液 |
11~23 | 紫红色 | 橙黄色溶液,有棕褐色沉淀,且随滴数增加,沉淀增多 |
24~25 | 紫红色 | 紫红色溶液,有较多的棕褐色沉淀 |
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将氧化为,与最佳用量比为
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案:取适量溶液,
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解题方法
2 . 氯化钡是重要的化工原料,是制备其他钡盐的主要中间原料,以毒重石(主要成分为,还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下:已知:盐酸“浸取”后,Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题:
(1)在“浸取”时,除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外,还有___________ 因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:
分析表中数据,温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________ ;判断“浸取”的最佳液固比为___________ 。
(3)常温时,几种金属离子沉淀的pH如图所示,加时发生反应的离子方程式为___________ ;“调pH(Ⅰ)”时,调节溶液,则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________ (填化学式)。(4)“一系列操作”中洗涤晶体时,通常采用乙醇洗而不采用水洗,原因是___________ 。
回答下列问题:
(1)在“浸取”时,除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外,还有
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:
改变的条件 | 温度(℃) | 盐酸的浓度(%) | 液固比 | ||||||||
30 | 55 | 75 | 10 | 15 | 20 | 25 | 3:1 | 4:1 | 5:1 | 6:1 | |
钡的浸出率(%) | 74.31 | 69.60 | 68.42 | 59.21 | 74.31 | 74.15 | 55.32 | 59.84 | 65.12 | 74.31 | 74.35 |
(3)常温时,几种金属离子沉淀的pH如图所示,加时发生反应的离子方程式为
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解题方法
3 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含金属单质、、非金属单质P,还含有少量、、的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。
(1)“电解”时,选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板,则该电极板作___________ (填“阳极”或“阴极”);另一极的主要电极反应为:_____________________ 。此外,溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时,离子方程式为___________________________________________ ,为确保镍沉淀完全,理论上应调节溶液_____________ (已知:在该工业环境下,;当溶液中离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)。
(3)已知:时,、。向上述流程制得的溶液中加入固体,充分反应后,过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________ 。
(4)从溶液里获取的操作主要有:___________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(1)“电解”时,选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板,则该电极板作
(2)“沉镍”时,离子方程式为
(3)已知:时,、。向上述流程制得的溶液中加入固体,充分反应后,过滤可得到溶液。生成的化学方程式为
(4)从溶液里获取的操作主要有:
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2024-03-01更新
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109次组卷
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2卷引用:江西省上饶市2023-2024学年高二上学期期末教学质量测试化学试卷
4 . 是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图:
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示:
根据要求回答下列问题
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有______________ 种,画出基态原子的价电子轨道表示式______________ 。
(2)向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质,则除去的离子方程式为_______________________________________ ,当时,可认为已沉淀完全,此时溶液中的浓度不小于_____________ 。[已知:]
(3)根据对滤液Ⅱ的操作作答:
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成,试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________ ;
②调节滤液Ⅱ的,应控制在范围为__________________________ ;
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________ 。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是,加过滤后得到固体,再加适量稀硫酸溶解又生成,这两步操作的目的是_______________________________________ 。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示:
离子 | 开始沉淀时的 | 完全沉淀时的 |
6.3 | 9.7 | |
2.2 | 3.2 | |
6.4 | 8.4 |
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有
(2)向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质,则除去的离子方程式为
(3)根据对滤液Ⅱ的操作作答:
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成,试从结构的角度解释易被氧化为的原因
②调节滤液Ⅱ的,应控制在范围为
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是,加过滤后得到固体,再加适量稀硫酸溶解又生成,这两步操作的目的是
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解题方法
5 . MnO2是重要化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
③该工艺条件下,MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是___________ 。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是___________ 。
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是___________ 。
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:___________ 。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为___________ 。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为___________ (用质量分数表示)。[已知:MnO2及均被还原为Mn2+,M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
Fe3+ | A13+ | Mn2+ | Fe2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为
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2023-12-15更新
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175次组卷
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3卷引用:江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
名校
解题方法
6 . 钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物,主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B.一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工艺流程如图:已知:①200℃下氧化焙烧,钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在,硼常温下稳定,加热至300℃被氧化,不与稀酸反应。
②H2CO4易与Fe3+形成多种配合物离子,易与Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀。
回答下列问题:
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污,可选择___________ (填化学式)溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________ (填名称)。“浸出”时,盐酸浓度和液固比对钕、铁的浸出率影响如图所示,则浸出过程的最佳条件是___________ 。(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式:___________ 。
(4)“沉铁”时,加入铁粉的作用是___________ 。
(5)FeC2O4·2H2O晶体结构片段如图所示。其中,Fe2+的配位数为___________ ;碳原子采用___________ 杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶,加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液bmL。滴定反应:(未配平)。该样品纯度为___________ %。
②H2CO4易与Fe3+形成多种配合物离子,易与Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀。
回答下列问题:
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污,可选择
(2)“滤渣1”的主要成分是
(4)“沉铁”时,加入铁粉的作用是
(5)FeC2O4·2H2O晶体结构片段如图所示。其中,Fe2+的配位数为
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2023-11-01更新
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1024次组卷
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5卷引用:2024届江西省南昌市第十九中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
解题方法
7 . 铋酸钠()是常用的氧化剂,是活性电极。以辉铋矿(主要成分为,含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和,流程如下:
已知:①金属活动性:。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下:
回答下列问题:
(1)中Bi的化合价为___________ 。气体X是___________ (填化学式)。
(2)“焙烧”中和与空气反应生成和,写出其反应的化学方程式:___________ 。被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是___________ 。
(4)检验滤液2中是否有的试剂是___________ (填化学式)。
(5)已知难溶于水,难溶于冷水,写出常温下利用制备的离子方程式:___________ 。
(6)为探究和的氧化性相对强弱,设计如下实验:
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知,氧化性:___________ (填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的与氧化性强弱关系相反,其主要原因是___________ 。
已知:①金属活动性:。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
1.5 | 2.8 | |
6.3 | 8.3 | |
8.1 | 10.1 |
(1)中Bi的化合价为
(2)“焙烧”中和与空气反应生成和,写出其反应的化学方程式:
(3)“还原”中Bi的作用是
(4)检验滤液2中是否有的试剂是
(5)已知难溶于水,难溶于冷水,写出常温下利用制备的离子方程式:
(6)为探究和的氧化性相对强弱,设计如下实验:
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知,氧化性:
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2023-10-19更新
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198次组卷
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2卷引用:江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
8 . 一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉,以其为原料制备环烷酸镍[,常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示:
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)“灼烧”后Cr转化为,已知与性质相似,则滤液中阴离子有、___________ 。基态Cr原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“酸溶”时,先加入一定量的水,然后分次加入浓硫酸,与直接用稀硫酸溶解相比,其优点是___________ 。
(3)“调pH”时,溶液pH的范围为___________ 。
(4)常温下,CuS的极小,用可将完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示,位于所构成的四面体中心,晶胞侧视图如图2所示。
①与距离最近的数目为___________ 。
②CuS的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为,则CuS晶体的密度为___________ 。
(5)环烷酸的化学式为,写出“合成”反应的化学方程式:___________ 。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.4 | 5.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 8.4 | 6.7 |
(1)“灼烧”后Cr转化为,已知与性质相似,则滤液中阴离子有、
(2)“酸溶”时,先加入一定量的水,然后分次加入浓硫酸,与直接用稀硫酸溶解相比,其优点是
(3)“调pH”时,溶液pH的范围为
(4)常温下,CuS的极小,用可将完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示,位于所构成的四面体中心,晶胞侧视图如图2所示。
①与距离最近的数目为
②CuS的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为,则CuS晶体的密度为
(5)环烷酸的化学式为,写出“合成”反应的化学方程式:
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2023-10-16更新
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240次组卷
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2卷引用:江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
9 . 锂离子电池的应用很广泛,某种锂电池的正极材料为钴酸锂,该材料可以由海水(含较大浓度的LiCI及少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等)为原料制备,其工艺流程如图所示:
已知:①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表
②Li2CO3微溶于热水,可溶于冷水。回答下列问题:
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和_____ 。
(2)“调pH”的目的是_____ 。
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC12得到,写出由Mg(OH)2沉淀制MgCl2固体的具体操作_____ 。
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g,饱和溶液密度为1.0148g/cm3,其中Li2CO3的物质的量浓度为_____ 。(结果保留2位有效数字)
(5)“热水洗涤”的目的是_____ 。在实验室里洗涤Li2CO3时会采用如图所示装置,该装置较于普通过滤装置的优点为_____ 。
(6)“合成”工序需要高温条件,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的化学方程式_____ 。
已知:①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
K | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 3.4×10-9 | 2.3×10-11 | 5.6×10-12 |
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和
(2)“调pH”的目的是
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC12得到,写出由Mg(OH)2沉淀制MgCl2固体的具体操作
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g,饱和溶液密度为1.0148g/cm3,其中Li2CO3的物质的量浓度为
(5)“热水洗涤”的目的是
(6)“合成”工序需要高温条件,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的化学方程式
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10 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下:
已知:Ⅰ.酸性条件下,的氧化性强于;
Ⅱ.。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除,有利于后续银的浸出,矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式:________ 。
②“浸锰”过程中,发生反应:,则可推断:________ (填“>”或“<”)。
③在溶液中,银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有________ 。
(2)“浸银”时,使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:_____ 。
________________________
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中、的作用:________ 。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和________ 。
②一定温度下,Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因:________ 。
(4)结合“浸锰”过程,从两种矿石中各物质利用的角度,分析这种联合提取银和锰方法的优势:________ 。
已知:Ⅰ.酸性条件下,的氧化性强于;
Ⅱ.。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除,有利于后续银的浸出,矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式:
②“浸锰”过程中,发生反应:,则可推断:
③在溶液中,银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有
(2)“浸银”时,使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:
________________________
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中、的作用:
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和
②一定温度下,Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因:
(4)结合“浸锰”过程,从两种矿石中各物质利用的角度,分析这种联合提取银和锰方法的优势:
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2023-07-19更新
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593次组卷
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2卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题