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1 . 锂离子电池的应用很广泛，某种锂电池的正极材料为钴酸锂，该材料可以由海水(含较大浓度的LiCI及少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等)为原料制备，其工艺流程如图所示：
已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表
②Li2CO3微溶于热水，可溶于冷水。回答下列问题：
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和_____ 。
(2)“调pH”的目的是_____ 。
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC12得到，写出由Mg(OH)2沉淀制MgCl2固体的具体操作_____ 。
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g，饱和溶液密度为1.0148g/cm3，其中Li2CO3的物质的量浓度为_____ 。(结果保留2位有效数字)
(5)“热水洗涤”的目的是_____ 。在实验室里洗涤Li2CO3时会采用如图所示装置，该装置较于普通过滤装置的优点为_____ 。
(6)“合成”工序需要高温条件，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_____ 。
已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表
| 物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
| K | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 3.4×10-9 | 2.3×10-11 | 5.6×10-12 |
(1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和
(2)“调pH”的目的是
(3)金属镁可以通过电解熔融MgC12得到，写出由Mg(OH)2沉淀制MgCl2固体的具体操作
(4)20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g，饱和溶液密度为1.0148g/cm3，其中Li2CO3的物质的量浓度为
(5)“热水洗涤”的目的是
(6)“合成”工序需要高温条件，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式
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2 . 以银锰精矿(主要含
、MnS、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于
；
Ⅱ．
。
(1)“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________ 。
②“浸锰”过程中，发生反应：
，则可推断：
________ (填“>”或“<”)
。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________ 。
(2)“浸银”时，使用过量
、HCl和
的混合液作为浸出剂，将中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____ 。
________
________
________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
、
的作用：________ 。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有
和________ 。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________ 。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________ 。
、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下： 已知：Ⅰ．酸性条件下，
的氧化性强于；Ⅱ．
。(1)“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：
②“浸锰”过程中，发生反应：
，则可推断：。③在
溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有(2)“浸银”时，使用过量
、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
________
________________②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
、的作用：(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有
和②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：
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2023-07-19更新
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605次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
3 . 银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为___________ ，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是___________ 。
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为___________ 。
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为___________ 。(保留三位有效数字)
请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为
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4 . 工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；
②镓的化学性质与铝相似；
③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。
请回答：
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______ ， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______ 。
(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为_______ 。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______ 。
(4)萃取前，加入的固体X为_______ (填化学式)。
(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。
(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______ 。
(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______ mol·L-l。
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
| 开始沉淀pH | 8.0 | 1.7 | 5.5 | 3.0 |
| 沉淀完全pH | 9.6 | 3.2 | 8.0 | 4.8 |
| 萃取率(%) | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。
请回答：
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为
(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是
(4)萃取前，加入的固体X为
(5)反萃取后，镓元素的存在形式为
(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为
(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为
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解题方法
5 . 光催化技术是指利用半导体材料在光照条件下激发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下：
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是___________ 。
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是___________ 。
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是___________ ，
②不可呈碱性的主要原因是___________ 。
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为___________ 。
(6)Bi2MoO6的产率为___________ ×100%(用含a，b的代数式表示)。
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是
②不可呈碱性的主要原因是
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为
(6)Bi2MoO6的产率为
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2023-05-17更新
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160次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学创新部2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
6 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、Fe2O3、Al2O3等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：
ii.浓度为0.1mol•L-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为______ 。
(2)在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2。
①H2O2除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb溶液。H2O2在反应中表现_____ 性。
②H2O2也能使PbO2化为(CH3COO)2Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____ 。(填化学式)
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______ (写出1条)。
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______ 。
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb2+在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10-5mol/L，则Pb(OH)2的Ksp=_____ mol3/L3。
已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：
| 难溶电解质 | PbSO4 | PbCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| Ksp | 2.5×10-8 | 7.4×10-14 | 1.1×10-10 | 2.6×10-9 |
| 金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Pb(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 3.3 | 7.1 |
| 完全沉淀的pH | 2.8 | 8.3 | 4.6 | 9.1 |
(1)在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为
(2)在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2。
①H2O2除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb溶液。H2O2在反应中表现
②H2O2也能使PbO2化为(CH3COO)2Pb溶液，反应中生成的氧化产物是
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb2+在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10-5mol/L，则Pb(OH)2的Ksp=
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2023-01-13更新
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227次组卷
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2卷引用：江西省吉水中学2023届高三下学期一模考试化学试题
名校
解题方法
7 . 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①NaClO3不能氧化CoCl2
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3目的是_______ 。
(2)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_______ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______ 。
(3)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______ 、_______ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(4)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______ 。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]
已知：①NaClO3不能氧化CoCl2
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是
(3)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，
(4)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
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8 . 科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒(
)电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含
、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________ (填标号)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________ (答1条即可)。、
和
反应的化学方程式为___________ 。
(4)“电解”时，阳极生成的气体为___________ (填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________ LSO2参与反应。
(6)“沉银”时
转化成AgCl，，该反应的平衡常数
___________ 。［已知：常温下，
，
]
)电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：(1)NaOH的电子式为
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有
、和反应的化学方程式为(4)“电解”时，阳极生成的气体为
(5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下
(6)“沉银”时
转化成AgCl，，该反应的平衡常数，]
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9 . 锌锰废电池中的碳包主要含有
、MnOOH、
、
、炭粉，从中回收的流程如下：
①
难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；
②
开始沉淀时pH为7.7，则：
(1)为提高碳包溶解速率，可采取的措施有___________ (2点)
(2)第Ⅱ步在空气中烘炒的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是___________
(3)“水浸”后需过滤，过滤用到的仪器有玻璃棒、___________ 和___________ 溶解一定量的，实际消耗的
比理论值高的原因是：___________
(4)加入
溶液调节溶液
，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液
，会导致产品中混有___________ (填化学式)。
(5)检测是否洗净的试剂是___________
(6)高纯在空气中灼烧产生废气的化学方程式为___________
、MnOOH、、、炭粉，从中回收的流程如下：
①
难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；②
开始沉淀时pH为7.7，则：(1)为提高碳包溶解速率，可采取的措施有
(2)第Ⅱ步在空气中烘炒的目的除了将MnOOH转化为
外，另一作用是(3)“水浸”后需过滤，过滤用到的仪器有玻璃棒、
，实际消耗的比理论值高的原因是：(4)加入
溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，会导致产品中混有(5)检测
是否洗净的试剂是(6)高纯
在空气中灼烧产生废气的化学方程式为
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2022-10-20更新
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111次组卷
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2卷引用：江西省南昌市第十九中学2022-2023学年高三上学期（11月）第四次月考化学试卷
10 . NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为___________ ，当c(Cu2+)≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2-的浓度不小于___________ 。(已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36)
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是___________ 。
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___________ 。
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________ 。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________ 。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
| Ni2+ | 6.4 | 8.4 |
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
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2022-09-26更新
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251次组卷
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2卷引用：江西省丰城市第九中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
