1 . 已知K、K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是_____________.
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d.一定温度下,在CH₃COONa溶液中K_W=K_a·K_h
(2)25℃时,将a mol·L⁻¹的氨水与0.01mol·L⁻¹的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH₄ ⁺)=c(Cl⁻),则溶液显____________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_______________.
(3)25℃时,H₂SO₃⇌HSO₃⁻+H⁺的电离常数K_a=1×10⁻²mol·L⁻¹,则该温度下pH=3、c(HSO₃⁻)=0.1mol·L⁻¹的NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)=_____________________，
已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10⁻³⁸、1.0×10⁻¹¹,向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液,要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀,应该调节溶液pH的范围是__________________.(已知lg 2=0.3)

2 . Ⅰ．在0.1 mol·L^－1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2HCrO₄2CrO₄^2-＋2H^＋
(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O₇^2-)/c(CrO₄^2-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)                  ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)                  ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^－1）中含有Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH     B．Na₂S     C．KI     D. Ca(OH)₂
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb^2＋)＝_______。

3 . “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO₄·nH₂O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-)中提取试剂级NaCl：

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂(OH)₂CO₃生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO₃。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

4 . 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________。
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________。
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）。
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol·L^-1，则此时c(SO₄^2-)=_________ mol·L^-1。
（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为___________________。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________。

5 . 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：
已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9．6	6.7

（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe^2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再调整溶液的pH将Fe^3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。
A．浓HNO₃          B．Cl₂                       C．KMnO₄            D．H₂O₂
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．CuO                  B．NH₃·H₂O            C．NaOH               D．Cu(OH)₂
②加上述物质调节溶液的pH为3.2～4.7，原因是________________________________________________
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl₂·2H₂O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)

6 . 金属镁性质活泼，能与许多物质反应。
I．某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：NO₂气体能被NaOH吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

(1)实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
(2)用来检验N₂的实验装置为____（填字母序号）；
(3)设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂、____；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO₃，还有SiO₂、FeCO₃等杂质）制备纳米氧化镁。
(4)根据反应流程要求，先除去FeCO₃，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为_____。
(5)已知：在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH₂)₂开始沉淀Mg²⁺，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）_______；_______。

7 . 七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在微生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、Na₂B₄O₇、SiO₂、Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：
   
表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH

	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.9	7.9	8.6	9.6	3.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.l	11	5.4

据此试回答下列问题：
（1）写出生成H₃BO₃的离子方程式______________。
（2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe²⁺和Mn²⁺分别氧化成______（填化学式）。
（3）能否直接控制pH除去Mn²⁺______，理由__________。
（4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。
（5）沉淀D的化学式_______________。

8 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。
（3）步骤③中MnO₂的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO       B．MgCO₃       C．MnCO₃       D．Cu(OH)₂
（4）MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7，K₂=7.0×10^―15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^―1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]

9 . 利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②____________。
(2)“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝＋Hg₂Cl₂↓
6Fe^2＋＋＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量___________（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量_______________。
(4)①可选用_____________（填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是__________（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：______________________________；
b．沉淀：_______________________________；
c．分离，洗涤；
d．烘干，研磨。

10 . 炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为______________(填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式_______________________________________。
(3)“调pH”过程可以选用_______________（填序号）。
A．H₂SO₄               B．ZnO             C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是______________________________(填化学式，下同)。
(4)“试剂Y”是__________________。
(5)“操作1”的方法是__________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是_____________。