1 . 某NiO的废料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时pH	1.5	3.6	7.3	7.0	9.6
完全沉淀时pH	3.8	4.7	9.3	9.0	12.0

(1)滤渣1的主要成分为_______。
(2)从滤液2中获得NiSO₄∙6H₂O的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入H₂O₂的作用______。
(4)加NiO调节溶液的pH至3.2，则生成沉淀的离子方程式_______。
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni______g。

2 . 碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO₃及少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。

已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO₂，可溶性碳酸盐高温不分解。
②298K时，K_sp[SrCO₃]=5.6×10^-10、K_sp[CaCO₃]=3.36×10^-9
③Sr(OH)₂在水中的溶解度数据如表：

温度/℃	10	60	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	8.42	44.5	91.2

回答下列问题：
(1)SrCO₃中Sr的化合价____。
(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是____(任写两点)。
(3)“水浸”中用____(填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和____(填化学式)。
(4)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应的化学方程式为____。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为____。
(6)计算298K时，反应CaCO₃(s)+Sr²⁺(aq)SrCO₃(s)+Ca²⁺(aq)平衡常数的数值是____。

5 . 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①LiCoO₂难溶于水：
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.0

③碳酸锂的溶解度(S)如下表所示：

T℃	20	80	100
S(Li2CO3)/g	1.33	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_______。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO₂发生的主要反应的离子方程式为_______；若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，缺点是_______。
(4)用氨水调节pH的范围为_______。
(5)沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、_______、_______、洗涤、干燥。

6 . 实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L^-1FeSO₄溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO₃。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO₄溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________g。
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________，洗涤沉淀的操作是________。
(3)A中反应的离子方程式为________，表明C中空气被排尽的实验现象是________。
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe²⁺被氧化和________。
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________。
(6)该实验产率为________。

7 . 新一代脱硝催化剂(SCR)(主要含TiO₂、V₂O₅，及SiO₂、Al₂O₃等)。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如下：

已知：V₂O₅是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO₃，VO₃易水解。Na₂TiO₃难溶于水。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高浸出率的措施有___________ (写出一种措施即可)。
(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是___________ (填化学式)
(3)“转化”时的离子方程式为___________。
(4)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量的NH₄C1，其原因是___________。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，Ksp=3.0×10^-8，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为___________ (溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)。
(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：___________。

(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH₄VO₃进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为___________

8 . 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9. 6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入调pH至5.2，目的是_______；加萃取剂的目的是除去锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150〜210	4.41
290〜320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______。(已知：的摩尔质量为)

9 . 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe₃O₄、Cu等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：

已知pH＞11.5时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	3.2
Fe2+	6.5	9.0
Zn2+	5.6	8.1
Pb2+	6.6	9.1

请回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________。
(2)加入过量H₂O₂的目的是___________(结合离子方程式回答)，除去剩余H₂O₂的简便方法是___________。
(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。

A．NH3·H2O

B．Zn

C．NaOH

D．ZnCO3

(4)“操作2”包括蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。
(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是___________。

10 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________、___________(填化学式)。
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下]