【推荐2】以电镀废水（主要成分为及少量）为原料获得的过程如下：

已知：①常温下，易溶于水。
部分难溶物的溶度积常数如下表：②Cr（Ⅵ）在酸性条件下主要以（橙红色）的形式存在，pH增大转化为（黄色）。，Cr（Ⅵ）较易还原生成（绿色）。
③时完全转化为，时开始转化为。
(1)“除杂”时调节废水pH将其中除去（浓度小于mol⋅L），需加入熟石灰控制废水pH大于________。
(2)“沉铬”时先加入调节废水pH，再加入使废水中的Cr（Ⅵ）转化为。调节后的废水pH对Cr（Ⅵ）沉淀率的影响如图所示。

①沉铬过程中将转化为反应的化学方程式为___________________。
②废水时，铬沉淀率随pH减小而下降的原因是__________________。
③在废水中加入沉淀前后废水pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)“转化”时将转化为。的转化率随着浓度的变化如图所示。当浓度超过0.450 mol⋅L时，Cr（Ⅵ）的转化率随浓度增大变化不明显，其原因是__________________。

(4)请补充完整由溶液制取的实验方案：向溶液中，_______________，静置过滤，洗涤，灼烧得到。（可选用的仪器与药品：、稀、NaOH溶液）

【推荐1】现从含有杂质的固体混合物中提取纯净的晶体，某学生设计了如图所示方案。

已知：受热易分解，反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)为了使分解完全，可采取的措施是______（写一条即可）。
(2)“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为______。
(3)“过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为______（写化学式）。
(4)“加热煮沸”的目的是______。
(5)一系列操作为______、干燥。
(6)若得到白色沉淀的质量为，用足量稀盐酸溶解，得到气体的质量为。
①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为______。
②通过计算可得混合物中的质量分数为______（忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示）。

【推荐3】“奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚(，M=151g·mol^-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：

(1)步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO₂，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式_______。
(2)步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。

该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：

温度/°C	25	45	55	65
产率/%	52.6	64.7	62.5	58.8

①通过实验，步骤II中最佳反应温度为_______°C；
②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是_______；
③步骤II中主要发生的反应为：，实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是_______。
(3)步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快，可能导致发生副反应的离子方程式为_______。
(4)步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图2所示。其中，冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是_______。

(5)该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚_______g。